Все мы знаем, что такое обратимый гидролиз неорганических солей - реакция ионного обмена между солью и водой. Характерен этот процесс для солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием или наоборот - сильной кислотой и слабым основанием. Возможен он потому, что вода, хотя и в малой степени, но всё же диссоциирует на ионы водорода и гидроксид-ионы: Н2О = Н^+ + OH^- Самые простые примеры гидролиза, если записывать молекулярные уравнения: А) Гидролиз по катиону, результатом которого...

Получение HN3 (1) Окислением гидразина: N2H4 + HNO2(конц.) => HN3 + 2H2O (самый первый способ, небольшой выход: ~20%); (2) Стадиями из гидразида бензойной кислоты: 1. C6H5CONHNH2 + HNO2 => C6H5CON3 + 2H2O; 2. C6H5CON3 + 2NaOH => C6H5COONa + NaN3 + H2O; 3. NaN3 + HCl => NaCl + HN3; (3) Из амида натрия действием ортофосфорной кислоты: 1. 2NaNH2 + N2O => NaN3 + NaOH + NH3; 2. 3NaN3 + H3PO4 => 3HN3 + Na3PO4; (4) Взаимодействием азидов металлов с серной кислотой: NaN3 + H2SO4(конц.) => NaHSO4 + HN3 (до...