#Вычислите, какое количество металла (в граммах) можно получить при электролизе 35,7 г оксида алюминия в расплаве криолита. (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2Al2O3=4Al+3O2 n(Al2O3)=m(Al2O3)/М(Al2O3), М(Al2O3)=102 г/моль, n(Al2O3)=35,7/102 г/моль=0,35 моль n(Al2O3)/2= n(Al)/4, n(Al)= 2* n(Al2O3)=2 *0,35 моль=0,7. М(Al)=27 г/моль. m(Al)= n(Al)* М(Al)=0,7 *27 г/моль=18,9 г Ответ: 18,9 г #При термическом разложении нитрата меди выделилось 20,16 л (н.у.) бурого газа. Рассчитайте исходную массу соли (в граммах)...

Электролизом называется химический процесс при постоянном токе, заставляющий перемещаться ионы в требуемом направлении. Этот процесс нашел применение в многих отраслях промышленности – химической, металлургической и других. Любой раствор состоит из частиц, которые имеют положительный и отрицательный заряды. Такое состояние является нестабильным, так как противоположные заряды притягиваются. Таким образом появляется частица с нейтральным зарядом или другими словами новая молекула другого вещества...