Необратимый гидролиз солей слабых кислот и оснований часто встречается в заданиях ЕГЭ по химии. Как в тестовой части, так и в заданиях со свободным ответом. Его характерные признаки - одновременное выпадение осадка и выделение газа. А вы видели, как происходит необратимый гидролиз на самом деле? Реакции необратимого гидролиза часто маскируются под обычные реакции обмена. Смешивают две соли, например, карбонат натрия и сульфат алюминия. Вы записываете уравнение реакции обмена и проверяете по таблице растворимости, выпадает ли в результате осадок...

Вспомним, между какими ионами возможно одновременное образование газа и осадка. С такими признаками протекают реакции совместного гидролиза! Что это такое? Давайте разбираться. Есть такие вещества, которые не существуют в водном растворе, т.е. при действии воды разлагаются или, можно сказать, что они реагируют с водой. Если мы берем эти вещества в твердом виде (безводном), то при действии воды, они начинают реагировать с ней, с образованием газа и осадка. Например: Al₂S₃+ 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ +3H₂S↑...