Получение 1. Активные металлы + Н2О -> щёлочь + Н2⬆️ Н-р: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2⬆️ 2. Оксид активного металла + Н2О -> щёлочь Н-р: СаО + Н2О -> Са(ОН)2 3. Электролиз солей Н-р: 2NaCl + 2Н2О -> H2⬆️ + Cl2⬆️ + 2NaOH Для нерастворимых Соль (растворимая) + щёлочь -> нерастворимое основание⬇️ + новая соль Н-р: FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2⬇️ + Na2SO4 Химические свойства I. Растворимых оснований 1. Щёлочь + кислота - > соль + Н2О Н-р: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O 2. Щёлочь + соль (растворимая - (р.с.)) -> нерастворимое основание ⬇️ + соль (р.с.) Н-р: 6NaOH + Al2(SO4)3 -> 2Al(OH)3⬇️ + 3Na2SO4 3...

Свойства элементов В главную подгруппу первой группы входят элементы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Элементы первой группы главной подгруппы периодической системы называют щелочными металлами. Щелочными они названы потому, что образуют соединения, большинство из которых растворимо в воде. По-славянски "растворять" звучит как "выщелачивать". В старину растворяли печную золу в воде и получали "щелок" - раствор, обладающий моющим действием. Последнее было связано с присутствием в растворе карбонатов щелочных элементов, подвергающихся гидролизу и создающих щелочную среду...