Соли встречаются в химии очень часто. Состоят они из металла и кислотного остатка, образуются чаще всего в реакции нейтрализации, то есть реакции между основанием и кислотой, хотя получить соли можно и другими способами. Изучение химии в школе предполагает знакомство со средними солями, но иногда в школьной химии встречаются кислые и основные соли. О них и пойдёт речь. Классификация солей Средние соли Итак, средние соли образуются, когда в кислоте все атомы водорода замещены металлом. Примеры средних солей: КCl, Li2SO4, Na3PO4...

Способов получения кислых солей довольно много. Рассмотрим самые важные из них! Внимание! Основность кислоты определяется количеством атомов водорода в её молекуле, которые могут быть замещены атомами металла или катионами аммония. При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов! Например, образование кислых солей кальция: Са + 2H₃PO₄ = Са(H₂PO₄)₂ + Н₂↑ или 2Са + 2H₃PO₄ = 2СаHPO₄ + 2Н₂↑ А вот при избытке металла образуется уже средняя соль: 3Са + 2H₃PO₄ = Са₃(PO₄)₂ + 3Н₂↑ При этом также возможно образование как средних, так и кислых солей, в зависимости от соотношения реагентов...