Реакции разложения солей часто встречаются в заданиях ОГЭ и ЕГЭ по химии, поэтому будем их запоминать! Относительно термостойкими являются галогениды, сульфиды, силикаты и фосфаты (кроме солей аммония). Остальные соли могут разлагаться при нагревании с образованием различных продуктов! В некоторых химических реакциях элементы не меняют свою степень окисления, в то время как в других реакциях разложения процессы носят окислительно-восстановительный характер! 1. Сульфаты большинства металлов при нагревании распадаются на оксид металла, сернистый газ и кислород: 4FeSO₄ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑ + O₂↑ 2Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe₂O₃ + 6SO₂↑ + 3O₂↑ 2BaSO₄ = 2BaO + 2SO₂↑ + O₂↑ 2СаSO₄ = 2СaO + 2SO₂↑ + O₂↑ 2...

Содержание статьи. I. Общая характеристика оксидов. 1. Общая формула: ЭnОm (Э - элемент). 2. Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (на втором месте, исключение оксид фтора). 3. Классификация. 1. Основные оксиды - оксиды, которым соответствуют основания (с такой же валентностью, как в оксиде): 2. Кислотные оксиды - . 3. Амфотерные оксиды - . 4. Несолеобразующие оксиды - : NO, N2O, CO, SiO. Алгоритм определения характера оксида через степень окисления его метал-ла-неметалла...