Практическое занятие №1. Получение оксида углерода IV и знакомство с его свойствами.
Углерод и его химические свойства
В обычных условиях углерод довольно инертен, но при нагревании он вступает в реакцию со многими веществами, проявляя как восстановительные, так и окислительные свойства. С⁰ - 2е⁻ = С⁺² или С⁰ - 4е⁻ = С⁺⁴ 1. Взаимодействие с более активными неметаллами. С + O₂ = СO₂ при избытке кислорода 2С + O₂ = 2СO при недостатке кислорода Углерод, сгорая, образует два вида газов: углекислый газ при избытке кислорода и угарный газ при его недостатке. С + 2S = СS₂ С + 2F₂ = СF₄ 2. Взаимодействие с оксидами металлов. 3С +...
Встречаем — солеобразующие оксиды и их свойства!
Но вначале давайте повторим классификацию оксидов! 1. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимых оснований — щелочей: Na₂O + H₂O = 2NaOН BaO + H₂O = Ba(OH)₂ Обратите внимание, это относится только к оксидам следующих металлов: Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr и Ba. Оксиды остальных металлов с водой не реагируют! 2. Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей: CaO + CO₂ = CaCO₃ ...