В этой статье мы рассмотрим свойства несолеобразующих оксидов! Заодно вспомним, как можно получить различные типы оксидов — как солеобразующих, так и несолеобразующих! Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N₂O и SiO. 1. Несолеобразующие оксиды вступают в реакцию с кислородом: 2SiO + O₂ = 2SiO₂ 2CO + O₂ = 2CO₂ 2NO + O₂ = 2NO₂ 2. При взаимодействии оксида азота (I) и оксида азота (II) с водородом происходит образование воды и азота: N₂O + H₂ = N₂ + H₂O 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O 3...

1. Появление накипи в чайнике: Накипь (карбонат кальция, магния) образуется в результате термического разложения гидрокарбонатов, растворенных в воде. Это химическая реакция. 2. Свечение факелов на нефтепромыслах: Это горение (окисление) углеводородов (природного газа) кислородом воздуха, в результате чего образуются новые вещества (углекислый газ, вода) и выделяется энергия в виде света и тепла. Это химическая реакция. 3. Потемнение кофейных зёрен при обжарке: Обжарка вызывает сложные химические...