Окисление перманганата калия в кислой среде
Окислительные свойства перманганата калия
Перманганат калия - сильный окислитель, марганец в этом соединении имеет степень окисления +7. При добавлении восстановителя марганец переходит в более низшую степень окисления, однако в какую именно - зависит от кислотности среды. Ниже на фото представлены результаты реакций перманганата калия и сульфита калия в кислотной, щелочной и нейтральной средах. Уравнения реакций: В кислой среде: 2 KMnO4 + 5 K2SO3 + 3 H2SO4 → 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 3 H2O. Сульфат марганца в растворе почти бесцветный В нейтральной среде: 2 KMnO4 + 3 K2SO3 + H2O → 3 K2SO4 + 2 MnO2 + 2 KOH...
ОКИСЛЕНИЕ ПО ДЖОНСУ Вы все, должно быть, знакомы с реакцией окисления первичных спиртов до карбоновых кислот дихроматом или перманганатом калия в кислой среде (рис. 1). Этот метод имеет недостатки — он не селективен (не избирателен) и не даёт больших выходов. Окисление Джонса – сравнительно новый метод, который позволяет нам проводить эффективный синтез новых веществ при помощи всё тех же дихромата и перманганата калия. Оно проводится с помощью реактива Джонса — смеси хромового ангидрида (CrO3), концентрированной серной кислоты и воды, которая представляет собой 2.67М раствор хромовой кислоты (рис. 2). Давайте разбираться в механизме (рис. 3). На первой стадии хромовая кислота присоединяется к спирту, получается эфир минеральной кислоты. Далее вода атакует это не стойкое соединение, получается кетон. #органика #реакции