Ранее мы с вами прошли электронные оболочки атома и электронную конфигурацию. Давайте вспомним электронную конфигурацию хлора: Данная электронная конфигурация отражает основное состояние хлора. В этом состоянии у него  один неспаренный электрон, значит, он может образовать только одну связь по обменному механизму, то есть иметь валентность I, например, в HCl: Но у хлора может быть валентность не только I, но еще и III (HClO₂), V (HClO₃), и даже VII (KClO₄). Как такое возможно? Дело в том, что атомы...

Хлор – Cl. Химический элемент с нечётным зарядом имеет два стабильных изотопа изотоп 35Cl (75,53%) и 37Cl (24,47%).  Хлор может принимать семь  валентных форм. Наиболее частая валентность 1, 3, 5, 7 редко 2 и 4. Валентные протоны распределились по торцам ядра атома хлора следующим образом. Три валентных 3р- протона симметрично расположены вокруг 3s+ протона, с одного торца ядра атома как у фосфора и серы. Четвёртый и пятый 3р+ протон и 3s- протон расположены с другого торца ядра. Ядро изотопа хлора 35Cl17, спин/чётность J = 3/2+, максимальная валентность 7...