Ученики нередко сталкиваются с трудностями при изучении химических свойств кислых солей. В последние годы эти свойства стали часто встречаться не только в заданиях ЕГЭ, но и ОГЭ, что делает их понимание особенно важным. Давайте вместе разбираться в этом! При взаимодействии с щелочами кислые соли нейтрализуются, превращаясь в средние или менее кислые в зависимости от количества щелочи! Помните! Щелочи — это растворимые в воде основания. Их образуют такие активные металлы, как литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs), кальций (Ca), стронций (Sr) и барий (Ba). 1. Кислая...

1. Соли вступают в реакции замещения. Более активный металл может вытеснять менее активный металл из раствора его соли (в эту реакцию не вступают металлы, реагирующие с водой,а также их соли): Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄ А вот серебро вытеснить медь не сможет: CuSO₄ + Ag ≠ соль1 + металл 1 = соль 2 + металл 2 2. Более активный неметалл (галоген) может вытеснять менее активный неметалл из солей бескислородных кислот: Cl₂ + 2KBr = Br₂ + 2KCl 3. Многие соли с водой способны образовывать кристаллогидраты: CuSO₄ + 5H₂O = CuSO₄ · 5H₂O медный купорос 4. Кислотные и амфотерные оксиды при нагревании...