Представьте: у вас есть два порошка — один из алюминия, другой из свинца. Вы берёте по одному молю каждого. Казалось бы, количество вещества одинаково, но свинец окажется в 4 раза тяжелее! Почему? Потому что масса одного моля зависит от того, насколько тяжелы сами атомы. Эту характеристику и называют молярной массой. Сегодня мы разберём формулу M = m / ν, поймём, как она связана с таблицей Менделеева, научимся находить массу вещества без весов и увидим, почему молярная масса — ключ к химическим реакциям, газовым законам и даже кулинарии...

Моль, молярная масса и граммы – эти понятия как-то связаны? Давайте-ка в этом разберёмся и порешаем задачи на молярную массу. Для начала вспоминаем, что моль – это количество вещества, в котором содержится 6,02*10 в двадцать третьей степени части (это число Авогадро). Молярная масса показывает, сколько весит 1 моль того или иного вещества в граммах. Молярная масса совпадает с атомной (если речь о простых вещества) или молекулярной (если речь о веществах сложных и газах, молекулы которых состоят из двух атомов, например, О2)...