В заданиях ЕГЭ по химии мы привыкли к тому, что для создания кислой среды в ОВР используют серную кислоту. И это не случайно: ее сульфат-ион (SO₄²⁻) — "стойкий оловянный солдатик", который не вступает в реакцию. А вот соляная кислота — совсем другая история. В реакциях с сильными окислителями концентрированная HCl перестает быть просто кислотой. Она выходит на арену в главной роли — в роли восстановителя. Именно на этих реакциях, где окисляется хлорид-ион (Cl⁻), теряют баллы даже подготовленные ребята...

Приветствую тебя, будущий студент-медик🫀! Сегодня мы обсудим самый сложный класс сложных веществ в неорганической химии😎. И сейчас мы затронем лишь классификацию и номенклатуру, так как материал по кислотами довольно велик! 📚 Кислоты бывают: 1. Кислородсодержащие (HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2) и бескислородные (HF, HCl, HBr, HI, H2S) 2. Сильные (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI) и слабые (HNO2, H3PO4, CH3COOH, H2SO3, H2CO3, HF, H2S) 3. Обладающие окислительными способностями (HNO3, H2SO4конц) и не обладающие ими 4...