Медь образует два основных оксида, которые не растворяются в воде и не вступают с ней в реакцию: * Оксид меди (I) Cu₂O — твёрдое кристаллическое вещество кирпично-красного цвета. * Оксид меди (II) CuO — твёрдое кристаллическое чёрное вещество. Давайте сначала обсудим получение и свойства Cu₂O. 1. Взаимодействие при нагревании с кислородом: 4Cu + O₂ = 2Cu₂O 2. Реакция оксида меди (II) CuO при нагревании с медью: CuО + Cu = Cu₂O 3. Окисление меди оксидом азота (IV): 2Cu + NO₂ = Cu₂O + NO↑ 4. Восстановление свежеосаждённого гидроксида меди (II) с помощью альдегидов или глюкозы при нагревании. Это...

Cu(OH)₂ — нерастворимое в воде основание голубого цвета. Внимание! Получить данный гидроксид невозможно с помощью этих реакций: Cu + H₂O ≠ медь не реагирует с водой CuO + H₂O ≠ оксид меди (II) не реагирует с водой Чтобы получить Cu(OH)₂, необходимо провести реакцию между растворимыми солями меди (II) и раствором щёлочи! CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 1. Растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей: Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O 2. При нагревании разлагается на оксид меди (II) и воду: Cu(OH)₂ = CuO + H₂O 3. Растворяется в растворе аммиака...