Валентность и степень окисления химических элементов. В данной статье рассмотрены только сложные случаи для ОГЭ. 1) Степени окисления. Сложные случаи и исключения. NH3 - аммиак - N (-3), H (+1) NH4Cl - соли аммония (аммоний - частица NH4+) N (-3), как в аммиаке H2O2/Na2O2 - пероксиды, O (-1), H и Na (+1) OF2 - фторид кислорода, O (+2), F (-1) FeS2 - пирит, Fe (+2), S (-1) Гидриды - например NaH - Na (+1), H (-1) Фосфиды - например Ca3P2 - Ca (+2), P (-3) Нитриды - например AlN - Al (+3), N (-3)...

Степень окисления - это условный заряд атома, выроженый числом отданых или принятых электронов (или число смешеных электроных пар) Правила растовления степини окисления: Исключения : 1) F имеет заряд -1 (исключая F2, в нем С. О=0) 2) О имеет заряд - 2( исключая фторил кислорода «OF», гле кислород имеет заряд +2 Пероксид водорода (Н2О2) где кислород имеет заряд - 1 И чистый кислород (О2) где кислород имеет заряд 0 3)Н имеет заряд - 1 с металлами 1-3 главной группой (1-3А)( в бенарных соединениях) Например :NaH(водород имеет С. О=- 1), но NaOH( водород имеет С. О=+1) 3. Высшая С. О 1) Металы 1-3 групп имеют всегла положительную С...