Ранее мы с вами прошли электронные оболочки атома и электронную конфигурацию. Давайте вспомним электронную конфигурацию хлора: Данная электронная конфигурация отражает основное состояние хлора. В этом состоянии у него  один неспаренный электрон, значит, он может образовать только одну связь по обменному механизму, то есть иметь валентность I, например, в HCl: Но у хлора может быть валентность не только I, но еще и III (HClO₂), V (HClO₃), и даже VII (KClO₄). Как такое возможно? Дело в том, что атомы...

В молекулах атомы удерживаются посредством химической связи. Для образования ковалентной связи каждый атом предоставляет неспаренные электроны, находящиеся на внешнем электроном уровне. При этом электроны разных атомов образуют пару (или несколько), расположенную между атомами. Если в молекулу входят одинаковые атомы (например, О2, N2, I2), то электронная пара будет находиться ровно посередине, поскольку ядра одинаковых атомов притягивают электроны с одинаковой силой. Такая связь называется ковалентной неполярной...