1. Гидроксиды Начнем с того, что такое гидроксиды? Гидроксиды ‒ сложные вещества, соединения химического элемента, исключая фтор и кислород, и одной или нескольких групп атомов OH, имеющие формулу Э(ОН)n, где Э ‒ химический элемент, a n ‒ степень окисления данного элемента. Например, Cu(OH)2, H3BO3, H2SO4, NaOH. Гидроксиды разделяют на три важнейшие группы: 1. Основные гидроксиды: LiOH, KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и другие. Это гидроксиды металлов низкой степени окисления (+1 и +2) 2. Кислотные гидроксиды: H2SO4, H3PO4, H2SeO4, HNO3 и другие. Кислотные гидроксиды, как правило имеют в своем составе...

Получение : 1) соль амфотерного металла ( Р. С) + Щелочь(недостаток) - >амфотерный гидроксид +соль Н-р: AlCl3+3LiOH(недостаток)->3LiCl+Al(OH)3⬇️(белый студенистый осадок) 2) соль амфотерного метала + растворимая соль аммиака - >амфотерный гидроксид +соль аммония Н-р: AlCl3+3NH3+3H2O->Al(OH)3⬇️+3NH4Cl Химические свойства : 1)амыотерный гидроксид +кислота (только сильная) - >соль +вода Н-р: Pd(OH)2+2HCl->PdCl2+2H20 2)амыотерный гидроксид +основание (МеIA+Ca, Sr, Ba) - >соль +вода а) при сплавленре с твёрдым щелочами получается средняя соль амфотерного металла Н-р: Zn(OH)2+2NaOH(тв)->(сплавлерие,...

Вначале давайте немного вспомним классификацию и номенклатуру амфотерных гидроксидов: Это гидроксиды металлов в степени окисления +3 или +4, например, Al(OH)₃, Fe(ОН)₃. А также к ним относится "четвёрка" амфотерных гидроксидов: Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Рb(OH)₂, Be(OH)₂. 1. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с кислотами, так и с кислотными оксидами сильных кислот с образованием солей: Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O Zn(OH)₂+ SO₃ = ZnSO₄+ H₂O 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O 2. Взаимодействие амфотерных гидроксидов со щелочами и основными оксидами сильных оснований зависит от условий проведения реакции...