(Гидролиз) Содержание статьи. Гидролиз - химическая реакция взаимодействия вещества с водой, в результате которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений. Гидролиз солей - это реакция обменного взаимодействия между солями (иона-ми солей) и водой (ионами воды). Гидролиз - процесс обратимый для большинства солей. В состоянии равновесия только небольшая часть ионов соли гидролизуется. Степень гидролиза (h) равна отношению числа гидролизованных молекул со-ли к общему...

Приветствую вас, дорогие читатели на своем канале! Начинаю новую линейку статей – это «Общие свойства основных классов неорганических соединений». В этом блоке вы познакомитесь или повторите общие свойства КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ, ОКСИДОВ И СОЛЕЙ...

С кислотами изучающие химию в школе сталкиваются очень часто. Знать названия кислот, их формулы необходимо, в противном случае возникнут проблемы с названиями солей, образованных этими кислотами. Именно поэтому стоит уделить время изучению разных кислот и понять, какими они бывают и как взаимодействуют с другими веществами. Напомню, что кислоты бывают одно-, двух- и трёхосновными (это зависит от числа атомов водорода в формуле). Например, соляная кислота HCl – одноосновная, в ней только один атом водорода, а фосфорная кислота Н3РО4– трёхосновная, поскольку в ней три атома водорода)...

I. Получение 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой (исключая SiO2). Н-р: SO3 + H2O -> H2SO4 2. Действие другой более сильной кислоты на соответствующую соль (если получается ⬇️ или ⬆️). Н-р: H2SO4 + Na2S -> Na2SO4 + H2S⬆️ 3. Бескислородные кислоты получают путём соединения водорода с неметаллом. Н-р: Н2 + Cl2 -> 2HCl II. Химические свойства 1. Кислота (исключая НNO3 (раствор - "р"), НNO3 (концентрат - "к") и H2SO4(к)) + Ме (до Н2) -> соль(р.с.) + Н2⬆️ Н-р: а) 2НCl + 2Li -> 2LiCl + H2⬆️ б) HCl + Cu ≠ в) 2H3PO4 + 3Zn ≠ Zn3(PO4)2⬇️ + 3H2⬆️, так как Zn3(PO4)2 - это осадок, то реакции не будет, ведь соль должна быть растворима...