Как и азот, фосфор — элемент VA группы. Исходя из электронной конфигурации валентных электронов атома фосфора 1s22s22p63s23p3, можно предположить, что низшая степень окисления фосфора –3, а высшая +5. Таким образом, набор проявляемых степеней общий и для азота, и для фосфора. Главное отличие атома фосфора от атом азота — наличие для элемента третьего периода вакантных 3d-орбиталей, за счёт которых атом фосфора может проявлять максимальную валентность V (в отличие от максимальной валентности азота IV)...

Фосфор – Р. Химический элемент с нечётным зарядом имеет только один стабильный изотоп 31Р и может принимать валентные формы 3, 1, 5. Валентные протоны сосредоточены по торцам ядра атома неона. Четыре с одного торца (3s и три 3p протона) и один 3s протон с другого торца ядра атома. Суммарный спин 1/2+ обеспечен смещением одного 3s протона с центрально осевого положения. Ядро изотопа фосфор 31P15, спин J = 1/2+ максимальная  валентность 5 Ядро атома фосфор 31P15 можно рассматривать как ассоциацию...