В первый момент времени можно подумать, что кто-то помочился в чашку Петри, но потом всё встаёт на свои места. Это реакция оксида хрома (VI) CrO₃ с этиловым спиртом. Тёмно-красные кристаллы оксида шестивалентного хрома CrO₃ – это сильнейший окислитель. Хром, у которого кислород отобрал шесть электронов, очень хочет их вернуть обратно, поэтому этанол, как на гифке (да и ацетон, и многие другие органические вещества), самовоспламеняется и может даже взрываться при контакте с ним. Но у этого красивого взаимодействия есть обратная сторона...

Положение в периодической системе химических элементов Хром расположен в 6 группе  (или в  побочной подгруппе VI группы в короткопериодной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Электронное строение атома хрома Электронная конфигурация  хрома в основном состоянии: Примечательно, что у атома хрома уже в основном энергетическом состоянии происходит провал (проскок) электрона с 4s-подуровня на 3d-подуровень. Физические свойства Хром – твердый металл голубовато-белого цвета. Очень чистый хром поддается механической обработке.  В природе встречается в чистом виде и широко применяется в различных отраслях науки, техники и производства...