251 подписчик
485 подписчиков
Решаем задачу из реального ЕГЭ 2023 года – я уже публиковала подборку этих заданий
Смешали раствор карбоната натрия и раствор иодида алюминия в массовом
соотношении 1: 2. При этом образовалось 435,6 г раствора, содержащего только одно
растворенное вещество. Полученный раствор может без остатка прореагировать с 800 г
бромной воды с массовой долей брома 3%. Вычислите массовую долю соли в растворе
карбоната натрия. (10,6%)
(1) 3Na2CO3 + 2AlI3 + H2O = 2Al(OH)3 + 6NaI + 3CO2
Одно растворенное вещество – NaI, соответственно исходные вещества прореагировали полностью.
(2) 2 NaI + Br2 = 2NaBr + I2
m(Br2) = 800 * 3/100 = 24 г
n(Br2) = 240/160 = 0,15 моль
n(NaI) = 2*0,15 = 0,3 моль
n(Na2CO3) = n(NaI)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль
m(Na2CO3) = 0,15 * 106 = 15,9 г
n(AlI3) = n(NaI)/3 = 0,3/3 = 0,1 моль
m(AlI3) = 0,1 * 408 = 40,8 г
n(Al(OH)3) = n(AlI3) = 0.1 моль
m(Al(OH)3) = 0.1 *78 = 7.8 г
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.15 моль
m(CO2) = 0.15 * 44 = 6.6 г
m(р-ра) = 435,6 г = mр-ра Na2CO3 + mр-ра AlI3 - m(CO2) - m(Al(OH)3
По условию: mр-ра AlI3 = 2*mр-ра Na2CO3
435,6 = 2* mр-ра Na2CO3 + mр-ра Na2CO3 - 14,4
mр-ра Na2CO3 = 150г
w = 15,9 /150 * 100% = 10,6%
У меня есть клуб 34, в котором мы с ребятами учимся решать самые сложновыполняемые задачи, занятия начнутся в сентябре, но уже сейчас в записи доступно более 200 разборов задач. Сейчас можно присоединиться всего за 390 рублей в месяц и получить доступ ко всем разборам: vk.com/...eam
2,9K подписчиков
Приветствую вас, уважаемые читатели, на своем канале! В данной статье разберем несколько вариантов задания 32. 1. Фосфид алюминия растворили в бромоводородной кислоте. К полученному при этом раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через получившийся раствор пропустили газ с резким запахом, образовавшийся в результате полного растворения сульфида железа (II) в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций. Решение 2. Кристаллический иодид аммония нагрели с твердым гидроксидом натрия...
485 подписчиков
После небольшого перерыва продолжаю разборы 34 задач из реального ЕГЭ 2023 года – решаем уже третью задачку из подборки
Первая: dzen.ru/...a1e
Вторая: dzen.ru/...1c5
Чтобы готовиться к ЕГЭ по химии вместе со мной, присоединяйтесь к моему полному курсу подготовки, чтобы узнать подробности, напишите ХОЧУ100 сюда 👇🏻
Третья:
Смешали сульфид натрия, нитрат алюминия и воду в массовом соотношении 5,2 : 7,1 : 60 и нагрели. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом образовал-ся раствор, масса которого составила 680 г, а массовая доля единственного растворенного вещества составила 10%. Вычислите массовую долю соли в добавленном растворе нитрата серебра. (Растворимость малорастворимых веществ пренебречь.) (11,5%)
Решение
(1) 3Na2S + 2AI(NO3)3 + 6H2O = 6NaNO3 + 2AI(OH)3 + 3H2S
(2) Na2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2NaNO3
Пусть n(Na2S) = х моль, n(Al(NO3)3) = у моль
тогда m(Na2S) = 78 • x (г)
m(Al(NO3)3) = 213 • y (г)
По условию
m(Na2CO3) : m(Al2(SO4)3) = 5,2 : 7,1
78 • x / 213 • y = 5,2 / 7,1
78 • x • 7,1 = 213 • y • 5,2
553,8 • x = 1107,6 • y
x/y = 2 - Na2S в избытке - реакция 2 протекает
Единственное растворенное вещество - NaNO3
m(NaNO3) = 680 • 10/100 = 68 г
n(NaNO3) = 68/85 = 0,8 моль – из реакций (1) и (2)
n(Na2S) = n(NaNO3)/2 = 0,8/2 = 0.4 моль
m(Na2S) = 0.4 • 78 = 31,2 г – из реакций (1) и (2)
n(Al(NO3)3 = y = x/2 = 0,4/2 = 0,2 моль
m(Al(NO3)3 = 0,2 • 213 = 42,6 г
х = 0.4 моль
y = 0.2 моль
m масса образовавшегося раствора = 680 г = m(Na2S) + m(Al(NO3)3) + m(H2O) - m(Al(OH)3) - m(H2S) + m(р-ра AgNO3) - m(Ag2S)
m(H2O) = 31,2/5,2 • 60 = 360 г
m(Al(OH)3) = 0.2 • 78 = 15,6 г
m(H2S) = 0.3 • 34 = 10,2 г
m(Ag2S) = 0,1 • 248 = 24,8 г
m(AgNO3) = 0.2 • 170 = 34 г
m ( раствора AgNO3) = 680-31.2-42,6 - 360 + 15,6 +10,2 + 24,8 = 296,8 г
w=34/296,8 100% = 11,5%
Ответ: 11,5%
У меня есть клуб 34, в котором мы с ребятами учимся решать самые сложновыполняемые задачи, занятия начнутся в сентябре, но уже сейчас в записи доступно более 200 разборов задач. Сейчас можно присоединиться всего за 390 рублей в месяц и получить доступ ко всем разборам: vk.com/...eam