При взаимодействии основных оксидов с водой получаются основания. А вот при взаимодействии с водой кислотных оксидов получаются кислоты. Кислоты – это большой класс химических соединений, в которых есть атом водорода и так называемый кислотный остаток. Правильно определять кислотные остатки и понимать, как определяется их валентность, просто необходимо, иначе будет сложно составлять формулы солей. Ниже мы поговорим о классификации кислот и узнаём побольше о кислотных остатках. Классификация кислот...

Формулы и названия кислот и их солей представлены по увеличению количества атомов водорода, за исключением азотной и азотистой кислот (как запомнить, см. пункт 2). Самое большое количество атомов водорода - в фосфорной кислоте =3. Названия первых четырех кислот в таблице (HCl, HF, HI, H2S+HBr) составлены в обратном порядке: Cl(Хлор)-водороДная; F(Фтор)-водороДная; I(Йод)-водороДная; S(Сера)-водороДная; Br(Бром)-водороДная. Буква Д появляется и в кислотах (-водороДная), и в названиях их солей: ХлориДы, ФториДы, ЙодиДы, СульфиДы...