476 подписчиков
🪙 ЦИНК. ЧАСТЬ III
[Рис.1]: Металлический цинк Zn
[Рис.2] Сфалерит ZnS
[Рис.3] Оксид цинка ZnO
С кислотами-окислителями получаются разные продукты восстановления элемента-окислителя в кислоте.
3Zn + 8HNO₃(к) → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
Металл имеет амфотерные свойства, поэтому помимо кислот растворяется так же в растворах щелочей.
Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂ [в водном растворе]
Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂ [при сплавлении]
Засчёт комплексообразования цинк медленно растворяется даже в растворе аммиака, восстанавливая воду.
Zn + 4NH₃⋅H₂O → Zn(NH₃)₄₂ + H₂↑ + 2H₂O
В реакции с растворимыми карбонатами осаждается в виде карбоната, а не гидроксида.
ZnCl₂ + Na₂CO₃ → ZnCO₃↓ + 2NaCl
2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl
#химияэлементов #цинк
Около минуты
22 июня 2022