Завтра - ОГЭ по химии. Да, волнительно. Да, кажется, что ничего не помнишь. Но это не так! За плечами - два года занятий, десятки решённых задач, сотни формул. Остался последний рывок - спокойно повторить главное по каждому заданию экзамена.
Задание 1
Первое задание в Основном Государственном Экзамене по химии, несмотря на кажущуюся легкость, является одним из самых низко выполняемых заданием в КИМе: лишь половина сдающих учеников могут решить верно этот номер (процент выполнения: 49,6%)
В чем же сложность?
Для его решения вам нужно подключить все свои бытовые и школьные знания химии, включить глубокое воображение и …. Представить❗️
Просто представить: «Могу ли я взять в руки то, что описано в задании?»
Например:
«Железо реагирует с хлором»
Ведь действительно, в таком случае железо буквально можно «взять в руки» (но лучше положить его в химическую посуду) и провести реакцию с хлором .В данном случае говорится о железе, как о простом веществе!
Второй пример:
«Гемоглобин содержит железо»
Мы не можем «взять в руки» железо из гемоглобина, в нашей крови нет кусков металла железа😀
Это просто элемент, входящий в состав сложного вещества.
📖Ловите таблички, которые помогут вам в решении 1 задания ОГЭ по химии📖📚
Но, обращайте внимание на контекст задания:
Знаменитые уловки‼️
“Хлор входит в состав бертолетовой соли” - говорится о хлоре как о элементе !
“Азот входит в состав воздуха” - говорится об азоте как о простом веществе!
Задание 2. Строение атома
Задание 3. Изменение свойств по таблице
Задание 4. Степень окисления и валентность
Задание 5. Виды химической связи
Задание 7. Классификация неорганических соединений
Классификация оксидов:
Классификация оснований:
Классификация кислот:
Классификация солей:
Задание 8, 9, 10
Здесь начинается проверка знаний химических свойств оксидов, оснований, амфотерных гидроксидов и кислот, а также химия элементов. Быстро повторить их можно по обобщающим таблицам. Подробнее про свойства основных классов неорганических соединений можно прочитать тут.
Химические свойства основных оксидов:
Химические свойства кислотных оксидов:
Химические свойства амфотерных оксидов:
Химические свойства оснований:
Химические свойства амфотерных гидроксидов:
Химические свойства кислот:
Особое внимание следует уделить кислотам-окислителям, таким как азотная и концентрированная серная кислоты. Они взаимодействуют с металлами по особым механизмам, не выделяя водород, а образуя различные продукты восстановления в зависимости от концентрации кислоты и активности металла. Эти реакции будут подробно рассмотрены на следующих карточках.
Химические свойства солей:
Термическое разложение солей:
Задания 12, 13, 14, 17, 23
Электролитическая диссоциация - процесс распада вещества на ионы в растворе или расплаве. Все вещества в химии делятся на электролиты (проводят электрический ток) и неэлектролиты (не проводят электрический ток)
Условия протекания реакций ионного обмена
Реакция ионного обмена — это химическая реакция между двумя сложными веществами, которая приводит к обмену ионами, в результате чего образуются новые сложные соединения.
Такие реакции протекают между электролитами в сторону более полного связывания ионов.
Что такое связывание ионов?
- Выпадение осадка (нерастворимое основание, амфотерный гидроксид, нерастворимая соль, кремниевая кислота)
- Выделение газа (углекислый газ, сероводород, сернистый газ, аммиак)
- Выделение малодиссоциирующего вещества
- Образование комплекса
Правило Бертолле
Реакции ионного обмена возможны и протекают до конца только в том случае, если при взаимодействии выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество.
Как записать реакции ионного обмена?
Реакции ионного обмена можно составить в виде полных и сокращённых ионных уравнений.
Именно сокращённая ионная форма уравнения отражает суть прошедшей химической реакции.
Для написания сокращенной ионной формы уравнения необходимо знать, какие вещества нужно расписывать на ионы, а какие - оставлять в молекулярном виде.
Во многих источниках можно найти такую формулировку: “На ионы расписываются растворимые соединения”. Но это не совсем верно. Ведь уксусная, фтороводородная кислоты, аммиак - хорошо растворимые в воде соединения, однако в ионных уравнениях остаются в молекулярном виде как слабые электролиты.
Для правильного написания реакций ионного обмена отметим, что на ионы мы расписываем только сильные и растворимые электролиты.
Рассмотрим, как диссоциируют на ионы вещества разных классов.
Правила записи ионных уравнений:
- Записываем уравнение в молекулярном виде и расставляем коэффициенты.
- Составляем полное ионное уравнение с учетом коэффициентов и с указанием заряды ионов (как в таблице растворимости: сначала число, потом + или -)
3. Находим одинаковые ионы в левой и правой частях полного ионного уравнения и сокращаем их.
4. Далее переписываем оставшихся участников ионного уравнения и получаем сокращенное ионное уравнение.
Важно помнить, что мы не расписываем на ионы нерастворимые соединения, воду, оксиды, все слабые электролиты, анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот и катионы основных солей слабых оснований, а также комплексные ионы.
Типы реакций ионного обмена и их особенности
Признаки реакций ионного обмена встречаются в заданиях N 12 и N 17, а самое главное — в самом дорогом задании N 23, которое оценивается в целых 5 первичных баллов. Таблица растворимости солей, кислот и оснований — ваш главный инструмент при работе с реакциями ионного обмена. Она показывает, какие вещества растворимы в воде (Р), малорастворимы (М) или нерастворимы (Н). Именно нерастворимые вещества выпадают в осадок при химических реакциях. В таблице по горизонтали расположены анионы (отрицательно заряженные ионы), а по вертикали — катионы (положительно заряженные ионы). На пересечении строки и столбца вы найдете информацию о растворимости соответствующего соединения.
Осадки – это твердые вещества, которые образуются и выпадают из раствора в результате химической реакции. Ниже представлена таблица, в которой показаны цвета основных осадков, которые могут встретиться вам на ОГЭ:
Правило белых осадков
Одно из самых важных правил для запоминания цветов осадков касается белого цвета. Если мысленно разделить таблицу растворимости на две части — до алюминия включительно и после него — можно обнаружить закономерность, которая значительно упростит вашу жизнь.
В первой части таблицы, включающей элементы от водорода до алюминия, все нерастворимые соединения (обозначенные буквой «Н» в таблице растворимости) образуют осадки белого цвета. Это правило работает практически всегда (исключение- некоторые хроматы и дихроматы, но в программу ОГЭ они не входят). Такая закономерность объясняется электронным строением этих металлов — их катионы не имеют частично заполненных d-орбиталей, которые отвечают за окраску.
Дополнительно к этому правилу следует запомнить, что все нерастворимые соединения с ионом цинка Zn²⁺ также образуют белые осадки, хотя цинк находится во второй части таблицы.
Текстура осадка может быть столь же важна, как и его цвет. Студенистые осадки образуются, когда молекулы создают трехмерную сетчатую структуру, улавливающую молекулы воды. Творожистые осадки состоят из очень мелких кристаллов, которые слипаются в рыхлые агрегаты.
Кремниевая кислота образует уникальный желеобразный белый осадок, который по консистенции напоминает студень или гель. Он получается при взаимодействии растворимых силикатов с кислотами.
Хлорид серебра выпадает в виде характерного творожистого белого осадка с комковатой структурой. Этот осадок чувствителен к свету и постепенно темнеет.
Осадки галогенидов серебра
При движении вниз по группе галогенов наблюдается удивительная закономерность: осадки галогенидов серебра постепенно "желтеют". Хлорид серебра AgCl - белый, бромид серебра AgBr бледно-желтый оттенка, а иодид серебра AgI - ярко-желтый. Эта тенденция связана с уменьшением электроотрицательности галогенов и изменением характера химической связи в соединениях.
Важное примечание: галогениды серебра (AgCl, AgBr, AgI) не растворяются в кислотах-неокислителях
Газы в РИО
Наряду с образованием осадков, важным признаком реакций ионного обмена является выделение газов. В рамках школьного курса химии наиболее часто встречаются четыре основных газа: сернистый газ SO2, углекислый газ CO2, аммиак NH3 и сероводород H2S. Из четырех этих газов газов, три — сернистый газ SO2, углекислый газ CO2 и аммиак NH3 — образуются в результате распада неустойчивых соединений, представленных выше. Эти неустойчивые соединения — сернистая кислота H2SO3, угольная кислота H2CO3 и гидроксид аммония NH4OH — существуют лишь мгновение, немедленно распадаясь на соответствующий газ и воду (соединения-призраки). В уравнениях реакций мы никогда не пишем эти вещества как конечные продукты, а сразу указываем газ и воду. В отличие от них, сероводород H2S выделяется непосредственно и не является продуктом распада неустойчивой кислоты или основания.
Задание 15
Задание 11
Желаю вам лёгких вариантов, понятных заданий и спокойного утра. Верю, что у каждого из вас всё получится! Удачи на ОГЭ:))