Несмотря на то, что нитраты – типичные окислители, они сложно себя ведут в ОВР. В зависимости от силы восстановителя и от условий, могут давать разные продукты восстановления. Вот несколько примеров:
Восстановление до нитрита:
C + 2KNO3 = CO2 + 2KNO2 - в расплав нитрата помещают аморфный углерод, вот видео;
S + 2KNO3 = SO2 + 2KNO2 - сера и нитрат калия, эффектное видео;
2 P + 5 KNO3 = P2O5 + 5 KNO2 - фосфор и нитрат калия, реакция идёт со вспышкой;
Fe2О3+3KNO3+4KOH = 2K2FeO4+3KNO2+2H2O – при сплавлении в присутствии щёлочи восстанавливается до нитрита; аналогично идёт процесс с оксидом хрома: Cr2О3+3KNO3+4KOH = 2K2CrO4+3KNO2+2H2O
Восстановление до бурого газа:
Cu+2KNO3+2H2SO4 = CuSO4+2NO2↑+K2SO4+2H2O – качественная реакция на нитрат-ион, когда он восстанавливается до бурого газа, вот видео;
Восстановление до аммиака:
8Al+3KNO3+5KOH+18H2O = 8K[Al(OH)4]+3NH3↑ - если встречается с сильным восстановителем; или:
4 Zn+KNO3+7 KOH+6 H2O→4 K2[Zn(OH)4]+NH3↑;
Еще:
4Mg+KNO3+6H2O = 4Mg(OH)2+NH3↑+KOH.
Как видим, трудно сформулировать какую-то общую закономерность в поведении нитратов. Поэтому, только тренировать, нарешивать задачи с их участием. Вот, например, пара авторских задач в формате 31-й ЕГЭ:
1. Нитрат серебра прокалили. Смесь получившихся газов была поглощена концентрированным раствором гидроксида калия; помещенная в полученный раствор индикаторная бумага показала сильнощелочную среду. Полученный раствор разделили на две части. В первую часть добавили навеску оксида железа (III), в другую – алюминиевую гранулу. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
2. Оксид калия смешали с оксидом азота (V), смесь выдержали до окончания реакции. Продукт реакции растворили в воде и в раствор поместили кусочек металлического магния, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение газа с резким запахом. Газ поглотили раствором разбавленной азотной кислоты. Полученный раствор упарили, соль выделили и прокалили.
Нитраты - сильные окислители, часто ведут себя со взрывом (может быть, поэтому так мало в сети видео с их участием). Есть даже отдельная история техногенных катастроф, случавшихся на заводах, производящих селитры (ведь селитры - нитраты - это минеральные удобрения). Вот только несколько самых известных фактов:
1921 год, Германия, химический завод Оппау, сила взрыва - 4–5 килотонн тротилового эквивалента;
1947 год, США, порт Тексас-Сити, взорвалось 2100 тонн аммиачной селитры;
2001 год, Франция, Тулуза, по неизвестной причине взорвался ангар с 300 тоннами аммиачной селитры.
В Википедии описаны 42 такие техногенные катастрофы, последняя - в Индии в 2025 году.
Аммиачная селитра разлагается так: NH4NO3→N2O+2H2O, а это - учебное пособие по аммиачной селитре, в котором максимально полно изложены обоснования вот этой одной химической реакции. Учебник вовсе не старый - 2016 года выпуска.
Успехов!