🧬 Гибридизация атома углерода: 3 типа за 3 минуты

Углерод в органике всегда четырёхвалентен. В возбуждённом состоянии у него 4 неспаренных электрона — может образовать 4 ковалентные связи.

Но орбитали у электрона разные (s и p). Чтобы объяснить, почему связи в метане (СН₄) одинаковы, Лайнус Полинг предложил теорию гибридизации.

Гибридизация — «перемешивание» атомных орбиталей с образованием новых, одинаковых по форме и энергии.

🔹 sp³-гибридизация

• Что смешивается: 1s + 3p → 4 sp³-орбитали
• Угол: 109,5°
• Форма: тетраэдр
• Связи: только одинарные (σ-связи)
• Примеры: алканы (метан СН₄, этан С₂Н₆)

🔹 sp²-гибридизация

• Что смешивается: 1s + 2p → 3 sp²-орбитали + 1 негибридная p-орбиталь
• Угол: 120°
• Форма: плоский треугольник
• Связи: одна двойная (1σ + 1π)
• Примеры: алкены (этилен С₂Н₄)

π-Связь менее прочная, электронное облако подвижно — поэтому двойные связи реакционноспособны.

🔹 sp-гибридизация

• Что смешивается: 1s + 1p → 2 sp-орбитали + 2 негибридные p-орбитали
• Угол: 180°
• Форма: линейная
• Связи: одна тройная (1σ + 2π) или две двойные
• Примеры: алкины (ацетилен С₂Н₂)

🔑 Запомнить для теста:

📝 Мини-проверка

Тест на 10 вопросов поможет понять, что усвоилось, а где нужно вернуться к тексту.

Пройти тест

#органическаяхимия #химия10класс #гибридизация #структурныеформулы

📚 Навигатор по рубрике «Органика в тестах»

📌 Подписывайся на канал, чтобы не пропустить новые статьи!