Бром (Br) — химический элемент VII группы периодической системы

23 апреля23 апр

1 мин

Общая характеристика

Бром (лат. Bromum, символ Br) — химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам. Атомный номер — 35, атомная масса — 79,904. В природе встречается в виде соединений, преимущественно в морской воде и соляных отложениях.Физические свойства

Бром — единственный неметалл, который при обычных условиях является жидкостью. Он имеет красно-бурый цвет, резкий неприятный запах и высокую плотность. Температура плавления: −7,2 °C, температура кипения: 58,8 °C. Бром легко испаряется, образуя токсичные пары.Химические свойства

Бром — сильный окислитель. В соединениях проявляет степени окисления −1, +1, +3, +5 и +7. Взаимодействует с большинством металлов и неметаллов, образуя бромиды. Реагирует с водой, образуя бромноватистую и бромноватую кислоты.Нахождение в природе

В свободном виде бром в природе не встречается. Основные минералы — бромаргирит (AgBr) и эмболит (Ag(Cl, Br)). Основные запасы сосредоточены в морской воде, подземных рассолах и

Общая характеристика

Общая характеристика
Бром (лат. Bromum, символ Br) — химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам. Атомный номер — 35, атомная масса — 79,904. В природе встречается в виде соединений, преимущественно в морской воде и соляных отложениях.Физические свойства
Бром — единственный неметалл, который при обычных условиях является жидкостью. Он имеет красно-бурый цвет, резкий неприятный запах и высокую плотность. Температура плавления: −7,2 °C, температура кипения: 58,8 °C. Бром легко испаряется, образуя токсичные пары.Химические свойства
Бром — сильный окислитель. В соединениях проявляет степени окисления −1, +1, +3, +5 и +7. Взаимодействует с большинством металлов и неметаллов, образуя бромиды. Реагирует с водой, образуя бромноватистую и бромноватую кислоты.Нахождение в природе
В свободном виде бром в природе не встречается. Основные минералы — бромаргирит (AgBr) и эмболит (Ag(Cl, Br)). Основные запасы сосредоточены в морской воде, подземных рассолах и соляных озёрах.Получение
Промышленное получение брома основано на окислении бромидов, содержащихся в морской воде или рассолах, с помощью хлора:2NaBr+Cl2→2NaCl+Br22NaBr+Cl2→2NaCl+Br2Применение
Химическая промышленность: производство органических и неорганических соединений.
Медицина: бромиды используются как седативные и противосудорожные средства.
Сельское хозяйство: инсектициды и фунгициды.
Фотография: бромид серебра (AgBr) — основа светочувствительных материалов.
Пиротехника: для создания цветных огней.
Биологическая роль и токсичность
Бром необходим для некоторых организмов в малых количествах, но его избыток токсичен. Пары брома вызывают раздражение дыхательных путей, кожи и глаз. При работе с бромом необходимы средства индивидуальной защиты.Интересные факты
Бром был открыт в 1826 году французским химиком Антуаном Жеромом Баларом.
Название происходит от греческого «bromos» — «зловоние», из-за резкого запаха.
Бром — один из самых редких элементов в земной коре, но его концентрация в океане довольно высока.
Заключение
Бром — уникальный галоген с широким спектром применения в науке, технике и медицине. Его свойства делают его незаменимым во многих отраслях, однако из-за токсичности требует осторожного обращения.

2) Советский Энциклопедический Словарь.