Странное, хотя и привычное, свойство растворов мы наблюдаем зимой на улице. Когда лёд или утоптанный снег посыпают солью, они начинают таять даже в сильный мороз. это происходит потому, что солевой раствор замерзает при более низкой температуре, чем обычная вода. (Сравните: дистиллированная вода замерзает при 0 грС, а морская - при минус 2 грС.) Обычная пищевая соль растапливает лёд в двадцатиградусный мороз, а раствор хлорида кальция может замёрзнуть только в минус 55 грС. Впервые это явление описал английский химик Чарльз Благден в 1788 году, он же установил, что величина понижения температуры замерзания раствора не зависит от природы растворённого вещества, а зависит от его концентрации, а также от природы растворителя.
Французский химик Франсуа Мари Рауль изучил множество других растворителей и в 1885 году сформировал вот такую зависимость:
В этой формуле природу растворителя отражает величина К - криоскопическая константа растворителя. Это справочная величина, например, для воды она равна 1,85 грС и показывает, на сколько градусов понизится температура замерзания, если в 1000 г воды внести 1 моль какого-либо вещества. В этом её физический смысл.
А мы иногда в 25-м задании ЕГЭ встречаем вопрос о применении хлористого кальция и сомневаемся, как на него ответить. Это противогололёдное средство.
По той же причине в том же 25-м вопросе встречаем этиленгликоль в качестве антифриза. Именно его водный раствор используется зимой вместо воды для охлаждения автомобильных двигателей. Сам этиленгликоль замерзает при температуре около минус 13 грС, а его водные растворы имеют низшую температуру замерзания минус 49,3 грС.
Свойства растворов, которые не зависят от природы растворённого вещества, называются коллигативными.
Вот интересные подробности. О втором законе Рауля в жизни.
