Степень окисления — одна из базовых тем в химии, без которой трудно решать задания ЕГЭ на окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс и свойства веществ. Многие ученики путаются уже на старте: где ставить плюс, где минус, почему у кислорода обычно −2, но иногда −1, и чем степень окисления отличается от валентности.
На самом деле здесь есть понятный алгоритм. Сначала нужно знать элементы с постоянной степенью окисления: щелочные металлы почти всегда +1, элементы второй группы — +2, фтор — −1. Затем важно помнить исключения: например, в пероксидах кислород уже не −2, а −1. После этого остается применить главное правило: сумма степеней окисления в молекуле равна нулю, а в ионе — его заряду.
Например, в HNO₃ у водорода степень окисления +1, у кислорода −2. Значит, для азота составляем уравнение: +1 + x − 6 = 0. Получаем x = +5. По такому же принципу можно находить степень окисления в солях, кислотах, оксидах и сложных ионах.
Эта тема важна не только для теории, но и для практики. Если ученик уверенно определяет степени окисления, ему намного проще решать задания на ОВР, понимать свойства соединений и не терять баллы на базовых ошибках.
Подробный разбор правил, исключений, примеров и типичных ловушек я собрал в отдельной статье на сайте ЕГЭХИМ.
https://egehim.ru/academy/obschaya-himiya/stepen-okislenia/
