Как продукты реакции влияют на ее равновесие?
Ответ на этот вопрос еще в начале XIX века дал французский химик Клод Луи Бертолле, который также известен своим интересом к взрывчатым веществам (тут его сложно осудить, такое нам тоже интересно), в частности к бертолетовой соли.
📌Сохраните пост — пригодится на занятиях и к экзаменам!
✍️ Принцип Бертолле – одно из фундаментальных правил химии, утверждающее, что химическая реакция протекает до конца (становится необратимой), если её продукты удаляются из зоны реакции в виде осадка, газа или малодиссоциированного вещества. Этот принцип – база понимания того, почему и когда ионы в растворе начинают меняться местами.
❗️Суть заключается в том, что любая реакция ионного обмена в растворе (AX + BY ⇄ AY + BX) потенциально обратима. Она станет практически необратимой и пойдёт до конца только если один из новых продуктов (AY или BX) покидает сферу реакции, постоянно смещая динамическое равновесие вправо по принципу Ле Шателье.
Рассмотрим этот принцип на нашей насущной проблеме удаления накипи. Для этого мы применим реакцию обмена между карбонатом кальция (накипью) и любой кислотой.
2H++CaCO₃ → Ca2++H₂O+CO₂↑
Угольная кислота (H₂CO₃) крайне нестабильна и мгновенно разлагается на воду и газ CO₂, который уходит из раствора, из-за этого равновесие реакции сильно сдвигается в сторону продуктов, т.е. растворения накипи и реакция становится необратимой. Если бы H₂CO₃ оставалась в системе, равновесие быстро установилось бы, и реакция остановилась, растворив лишь небольшой слой накипи.
Этот принцип – основа школьной химии и самых первых и простых реакций ионного обмена, однако, вы, скорее всего даже не знали имя героя, который для вас все упростил и объяснил🦸♂️
Оставайся с нами, чтобы знать больше о химии❤️