В прошлых постах мы уже рассказывали вам о том, что кислоты это вещества которые дают ион водорода и анион кислотного остатка. Это все понятно
📌Сохраните пост — пригодится на занятиях и к экзаменам!
Сегодня поговорим о совершенно другом подходе к кислотам и к основаниям
✍️ Теория кислот и оснований Льюиса, предложенная в 1923 году американским химиком Гилбертом Ньютоном Льюисом, не ограничивается переносом протонов, а фокусируется на электронном строении веществ. Согласно Льюису, кислота — это частица, способная принимать электронную пару, а основание — частица, которая эту пару отдаёт.
Если ничего не поняли – все нормально, сейчас постараюсь объяснить
Вы точно знаете, что аммиак это основание. Он еще и основание Льюиса, он отдает электронную пару иону водорода.
⭕️NH3+H+→NH4+
А еще некоторые из вас могут знать, что чтобы проалкилировать или галлогенировать ароматические углеводороды нужен катализатор – AlCl3 это основание Льюиса, у алюминия есть пустая орбиталь, на которую он принимает электронную пару от иона хлора и образует комплекс, которые может реагировать с вашей ароматикой.
⭕️AlCl3+Cl−→[AlCl4]−
Это в целом очень стильная теория, она сильно расширяет наше понимание того, как образуются связи в молекулах. Но в целом, если очень сильно упростить, она все еще находится в контексте 2 центра (атома) и четное количество общих электронов и хорошо описывает донорно-акцепторные связи.
Иногда их может быть нечетное количество, но об этом в школе не говорят. Поэтому об этом как-нибудь в другой раз.
Оставайся с нами, чтобы знать больше о химии❤️