34-е задачи, в которых присутствует электролиз, представляются самыми несложными для самостоятельного решения на экзамене. Для успеха нужно только корректно составить итоговое уравнение процесса. А ещё лучше - чётко осознавать, что электролиз - окислительно-восстановительный процесс, идущий под действием электрического тока и приводящий к разложению исходных веществ.
Вот пара разминочных задач из сборника "Задачи по химии для поступающих в ВУЗы" Г.П. и И.Г. Хомченко:
1. При электролизе водного раствора гидроксида калия с инертными электродами на катоде выделился молекулярный водород, объём которого при нормальных условиях равен 11,2 л. Какой объём кислорода выделится при этом на аноде? (Ответ: 5,6 л)
2. При электролизе водного раствора сульфата никеля (II) на катоде получили никель массой 177 г, выход его составил 75%. Какая масса серной кислоты образуется при этом в прианодном пространстве, если её выход считать количественным? (Ответ: 392 г)
А вот необычная разминочная задача из учебника Э.Н.Рэмсдена "Начала современной химии":
Какие массы следующих веществ выделятся при протекании 0,200 моль электронов:
а) Mg(тв.) из MgCl2 (расплав);
б) Cl2(г.) из NaCl (водн.)
в) Pb(тв.) из Pb(NO3)2 (водн.)
г) H2(г.) из NaCl (водн.)
И вот несколько 34-х задач на электролиз:
Как видим, задачи на электролиз не требуют "семи пядей во лбу". Нужно только разобраться хотя бы с несколькими.
И приглашаю в мой тг-канал.
