Ещё один «хит» из банка заданий ЕГЭ — реакция перманганата с сернистым газом

🧡🧡🧡🧡🧡🧡🧡

Ещё один «хит» из банка заданий ЕГЭ — реакция перманганата с сернистым газом. Давайте превратим её в понятную инструкцию.

📍 ШАГ 1: ЧИТАЕМ УСЛОВИЕ

«Через подкисленный раствор KMnO₄ пропустили SO₂».

Ключевое слово: «подкисленный». Значит, среда кислая.

📍 ШАГ 2: ОПРЕДЕЛЯЕМ СРЕДУ И ПРОДУКТЫ

· Кислая среда + KMnO₄ → Mn⁺⁷ восстанавливается до Mn⁺². Форма продукта: соль Mn²⁺ (у нас сульфат — MnSO₄).

· SO₂ (S⁺⁴) — восстановитель. Окисляется до высшей степени окисления S⁺⁶. Форма продукта: сульфат-ион (SO₄²⁻).

📍 ШАГ 3: ПИШЕМ СХЕМУ И БАЛАНС

Схема: KMnO₄ + SO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Электронный баланс:

2 | Mn⁺⁷ + 5ē → Mn⁺²

5 | S⁺⁴ – 2ē → S⁺⁶

Баланс даёт: 2KMnO₄ + 5SO₂ + H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

📍 ШАГ 4: ПРОВЕРЯЕМ И УРАВНИВАЕМ (ГЛАВНЫЙ ЛОВУШКА!)

Считаем атомы серы (S):

· Слева: 5 (из 5SO₂) + 1 (из H₂SO₄) = 6 атомов S.

· Справа: 2 (из 2MnSO₄) + 1 (из K₂SO₄) = 3 атома S.

Вывод: Чтобы уравнять серу, нужно ещё 3 атома S справа. Значит, H₂SO₄ должна быть в продуктах, а H₂O — в исходных веществах.

🎯 ШАГ 5: ФИНАЛЬНЫЙ ОТВЕТ

2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

💡 На заметку:

Даже если в условии «водный раствор», SO₂, растворяясь, создаёт кислую среду (H₂SO₃), поэтому продукт восстановления марганца всё равно MnSO₄, а не MnO₂.

ЭТУ РЕАКЦИЮ ЛЮБЯТ ДАВАТЬ, КОГДА В ПРОДУКТАХ:

✅ Две соли

✅ + Одна кислота

Попались раньше на эту удочку?

😢— Да, я как раз так и ошибался!

👍— Нет, я знал эту фишку!

🤷‍♂️— Впервые вижу, спасибо, беру на вооружение!

Сохраните этот пост, чтобы не забыть перед экзаменом! 📌

P.S. На курсе «ЕГЭ с нуля» мы разбираем ВСЕ такие ловушки и тонкости. Химия перестаёт быть магией и становится понятной логикой. Хочешь также?

Напиши «ХИМИЯ» в комментариях — пришлю фрагмент урока и условия новогодней акции! 🎁😢😢

#ЕГЭхимия #Алгоритм #ОВР #KMnO4 #SO2 #СернистыйГаз #РазборЗадания #Задание31 #ХимияПросто #ЛайфхакДляЕГЭ #Подготовка2026

#29вопрос@chemisty_100

#вопросы_ловушки@chemisty_100😍