🚨 ХИМИЧЕСКИЙ ЛАЙФХАК: Как распознать и решить самое сложное ОВР в 29 задании

🧡🧡🧡🧡🧡🧡🧡

🚨 ХИМИЧЕСКИЙ ЛАЙФХАК: Как распознать и решить самое сложное ОВР в 29 задании

Если на ЕГЭ вам в 29 задании попадётся реакция, где нужно: получить осадок + две соли одной кислоты

— с вероятностью 99% это окисление фосфина (PH₃) перманганатом в нейтральной среде.

Вот чёткий алгоритм, как к ней подойти:

1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ:

Нейтральная среда (H₂O) + окислитель KMnO₄ = продукт восстановления MnO₂ (осадок!). Восстановитель — PH₃ (P⁻³).

2. ПРЕДВАРИТЕЛЬНАЯ СХЕМА:

P⁻³ → P⁺⁵ (H₃PO₄)

Mn⁺⁷ → Mn⁺⁴ (MnO₂)

Пишем "сырую" версию: PH₃ + KMnO₄ + H₂O → H₃PO₄ + MnO₂ + KOH

3. БАЛАНС:

8| Mn⁺⁷ + 3ē → Mn⁺⁴

3| P⁻³ – 8ē → P⁺⁵

Переносим: 3PH₃ + 8KMnO₄ + 4H₂O → 3H₃PO₄ + 8MnO₂↓ + 8KOH

4. КЛЮЧЕВОЙ МОМЕНТ:

Кислота (H₃PO₄) и щёлочь (KOH) реагируют. У нас 3 моль кислоты и 8 моль щёлочи. Нужно понять, какие соли образуются:

• Для K₃PO₄ нужно соотношение 1:3 (на наши 3 моль H₃PO₄ нужно 9KOH — НЕ ХВАТАЕТ 1).

• Для K₂HPO₄ нужно 1:2 (на 3 моль нужно 6KOH — ЩЁЛОЧИ ИЗБЫТОК).

Вывод: Образуется смесь солей, где K₃PO₄ больше.

5. ФИНАЛЬНЫЙ ОТВЕТ:

3PH₃ + 8KMnO₄ → 8MnO₂↓ + 2K₃PO₄ + K₂HPO₄ + 4H₂O

📌 ЗАПОМНИТЕ ЭТУ ЛОГИКУ, А НЕ УРАВНЕНИЕ! Она проверяет ваше понимание трёх вещей: среды восстановления перманганата, ступенчатой нейтрализации многоосновных кислот и составления ОВР.

Это было полезно?

👍 — Да, теперь всё ясно!

👀 — Сохраню, чтобы разобраться позже.

💎 P.S. Курс «ЕГЭ с нуля» построен именно на таких алгоритмах, которые превращают сложные задачи в понятные шаги. Рекомендуй друзьям — получи приятный бонус! 💸

#ЕГЭхимия #ЛайфхакЕГЭ #Задание29@chemisty_100 #ЕГЭ2026 #ОВР #РазборЕГЭ #Фосфин #Перманганат #ХимическаяУловка #ПодготовкаКЕГЭ

#29вопросЕГЭ@chemisty_100

#вопросы_ловушки@chemisty_100