Азот в нашей жизни — это не просто газ, без которого невозможно дышать, но и фундаментальный элемент экосистем, сельского хозяйства, промышленности и даже повседневных удобств. Он составляет около 78% атмосферы Земли, участвует в цикле питания растений через удобрения, входит в состав белков и ДНК, и играет ключевую роль в производстве продуктов питания, фармацевтики и топлив. В 2025 году, когда глобальные вызовы вроде изменения климата и устойчивого развития становятся все более актуальными, понимание роли азота помогает не только ученым, но и обычным людям осмыслить его место в современном мире.
Участники нашего рейтинга:
1. ⭐ Жидкий азот
2. ⭐ Азот: Физические и химические свойства
3. ⭐ Азот: Строение, Свойства и Круговорот в Природе
4. ⭐ Азот: открытие, получение и свойства
5. ⭐ Азот: строение, свойства, круговорот в природе
6. ⭐ Азот в нашей жизни
7. ⭐ Урок по теме «Азот, строение, свойства. Круговорот азота в природе»
8. ⭐ Азот: Безжизненное начало или элемент жизни?
9. ⭐ Азот: Свойства, Распространение и Значение в Природе
10. ⭐ Круговорот азота
В этой статье мы собрали ТОП-10 лучших презентаций на тему азота, созданных талантливыми участниками различных образовательных и научных проектов. Эти материалы выделяются не только глубиной знаний, но и креативностью подачи, от визуальных демонстраций до интерактивных элементов, помогая донести сложные концепции до широкой аудитории. Погрузитесь в этот обзор, чтобы открыть для себя новые идеи о том, как азот влияет на нашу повседневную жизнь и будущее планеты.
Жидкий азот
Эта презентация представляет собой проектную работу по химии на тему «Жидкий азот», выполненную учащимися 10Б класса Лобакиным А. и Тумаковым И. в МОУ “Средняя общеобразовательная школа №6 с углубленным изучением французского языка” в городе Рязани в 2009 году. Работа охватывает широкий спектр аспектов, связанных с азотом – химическим элементом, играющим ключевую роль в природе и технологиях. В презентации демонстрируется история открытия азота, его свойства, пути получения и применения, а также роль в биологических и природных процессах, что соответствует программе по химии для школьников старших классов.
Структура презентации включает разделы об открытии азота, происхождении его названия, круговороте в природе и распространенности элемента, методах получения в лабораториях и промышленности, физических и химических свойствах, соединениях и областях применения. Особое внимание уделено инертности молекулы N2, практическим методам получения чистого азота, таким как фракционная перегонка жидкого воздуха и синтез аммиака, а также использованию азота в криотерапии, пищевой промышленности и пожаротушении. Презентация иллюстрирована примерами и схемами, что делает ее информативной и доступной для аудитории.
⭐ Создать презентацию на Кампусе
Азот: Физические и химические свойства
Презентация посвящена физическим и химическим свойствам азота — одного из самых распространённых элементов на Земле, составляющего около 78% атмосферы. Загадка в начале ("Я непригоден для дыхания! Но все как будто бы не слышат И постоянно мною дышат") подчёркивает парадоксальную роль азота: он безжизненен в чистом виде, но необходим для жизни. План характеристики охватывает положение азота в VA группе периодической системы Д.И. Менделеева, строение его атома (7 электронов на внешнем уровне) и молекулы (N≡N с тройной связью), нахождение в природе (изотопы ¹⁴N и ¹⁵N, присутствие в атмосфере, земной коре, гидросфере и органических соединениях, таких как белки), а также историю открытия в 1772 году Даниэлем Резерфордом, хотя вклад Генри Кавендиша, Джозефа Пристли и Карла Шееле также значителен. Названия вроде "азот" (от греч. "безжизненный"), "nitrogenium" (рождающий селитру) и множество других ("удушливый газ", "испорченный воздух") отражают эволюцию понимания элемента. Проблемные вопросы затрагивают, почему растения в "океане" азота страдают от его недостатка (из-за неподвижности молекулярного N₂), и связь символа урока (фасоль, горох) с азотфиксацией бобовых, подчёркивая девиз Д.Н. Прянишникова: "Нет жизни без азота, ибо он является составной частью белков".
Далее презентация описывает способы получения азота: фракционная дистилляция воздуха (азот кипит при -196°C), разложение NH₄NO₂ или (NH₄)₂Cr₂O₇ (демонстрация "извержения вулкана": (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O). Физические свойства включают бесцветность, отсутствие запаха, низкую растворимость в воде и плотность 1,25 кг/м³. Химические свойства показывают азот как слабый окислитель (реагирует с Li, Ca, Mg при нагревании: 3Ca + N₂ → Ca₃N₂; с H₂ при высоком давлении: N₂ + 3H₂ → 2NH₃) и восстановитель в оксидах (N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅). Формулы соединений как окислителя (KN, Ba₃N₂, AlN) и восстановителя (H₃N, оксиды NO(I)-NO(V)) приведены для самопроверки. Применение азота разнообразно: в производстве аммиака, взрывчатых веществ, криогенике и как инертная среда. Вопросы для самоконтроля сравнивают азот с сероводородом (N₂: бесцветный, двухатомный, 78% в воздухе, химически инертен; H₂S: запах тухлых яиц, тяжелее воздуха, сильный восстановитель), с критериями оценки (5 баллов за 1-2 ошибки). Завершает раздел вставка пропущенных слов: "Азот – химический элемент пятой группы главной подгруппы. На внешнем энергетическом уровне азота семь электронов. В ходе химической реакции азот может являться и окислителем, и восстановителем. Максимальная степень окисления азота +5".
⭐ Создать презентацию на Кампусе
Азот: Строение, Свойства и Круговорот в Природе
Презентация по теме "Азот, строение, свойства. Круговорот азота в природе" начинается с эпиграфа "Жизнь учит только тех, кто ее изучает" и загадки, раскрывающей азот как главный газ воздуха, необходимый для жизни растений и человека. Представлен план изучения, включающий историю открытия (открыт Антуаном Лавуазье в 1787 году на основе работ Кавендиша, Пристли и Шееле), строение атома (7 протонов, нейтронов и электронов, 14 группа, период 2), молекулы N₂ с тройной ковалентной связью, физические свойства (бесцветный, без запаха, неядовитый газ с низкой растворимостью в воде, температура кипения -195,8°C) и химические свойства (окислитель в реакциях с металлами и водородом, восстановитель с кислородом и фтором). Также освещены нахождение в природе (78% атмосферы, минералы-селитры) и биологическое значение как компонента белков и удобрений.
Круговорот азота в природе иллюстрируется процессами фиксации, нитрификации и денитрификации. Презентация затрагивает "болезнь глубины" — азотный наркоз под давлением, и применение азота в производстве аммиака, удобрений, взрывчатых веществ, медицине и консервации. Завершается девизом "Азот: безжизненный биогениум, рождающий жизнь", призывая сделать выбор с аргументами. Домашнее задание включает параграф 16 и задачу по расчету массы гашёной извести, а также творческое задание — составить сказку о путешествии азота.
⭐ Создать презентацию на Кампусе
Азот: открытие, получение и свойства
Презентация посвящена истории открытия и свойствам азота, одного из ключевых элементов в химии. Дата 10 октября 1731 года – 24 февраля 1810 года отсылает к жизненному пути Генри Кавендиша, английского химика и физика, который внёс значимый вклад в изучение газов. В 1722 году Кавендиш провёл эксперимент: пропуская воздух над раскалённым углём и обрабатывая остаток щёлочью, он получил "удушливый" газ, который с современных позиций представлял собой азот, хотя Кавендиш не распознал его как новый химический элемент. Азот может быть получен различными способами: разложением аммиака оксидом меди при 700°C, взаимодействием нитритов с мочевиной или сульфаминовой кислотой, каталитическим разложением аммиака, нагреванием смеси сульфата аммония и дихромата калия, а также из воздуха и раскалённого кокса, где образуется "атмосферный" азот — смесь с благородными газами. В лаборатории его получают разложением нитрита аммония при нагревании, а из "воздушного" азота — поглощением монооксида углерода.
Презентация также освещает химические свойства азота и его реакции. Азот взаимодействует с водородом при нагревании, повышенном давлении и катализаторе, образуя аммиак (N₂ + 3H₂ = 2NH₃), или реагирует с раствором нитрита натрия и хлорида аммония, производя такой же результат. Среди металлов азот реагирует в обычных условиях только с литием, формируя нитрид (6Li + N₂ = 2Li₃N). Кроме того, упоминаются реакции, такие как разложение аммиака оксидом меди и получение "атмосферного" азота из кислорода, азота и углерода (O₂ + 4N₂ + 2C → 2CO + 4N₂), подчёркивая практическое значение азота в синтезах и как топлива.
⭐ Создать презентацию на Кампусе
Азот: строение, свойства, круговорот в природе
Презентация представляет собой урок по химии на тему "Азот, строение, свойства. Круговорот азота в природе", подготовленный учителем Сиренко С.П. из МОУ СОШ № 6 Курского муниципального района. Урок начинается с интригующей загадки и стихотворения, объединяющих рисунки и формулы, чтобы заинтересовать учащихся. Структура презентации следует плану изучения элемента: история открытия, строение атома и молекулы, физические и химические свойства, нахождение в природе, круговорот азота, биологическое значение и применение. Включаются интересные факты, такие как происхождение названия от греческого "безжизненный" и роли азота в жизни, с элементами интерактива, включая уравнения реакций для самостоятельного дописывания.
Ключевые разделы охватывают строение (атом с 7 протонами и нейтронами, молекула с тройной связью и низкой реакционной способностью), свойства (физические: газ без цвета, запаха, вкуса, температуры кипения -195,8°C; химические: реакции с металлами и газами, степени окисления от -3 до +5) и нахождение (78% атмосферы, минералы селитры). Подробно описывается круговорот азота в природе, биологическая роль в белках и удобрениях, а также применение в промышленности и медицине. Урок завершается заданием на выбор и аргументацию, подчеркивая парадокс: азот – "безжизненный", но жизненно необходимый, с домашним заданием, включая творческое сочинение сказки.
⭐ Создать презентацию на Кампусе
Азот в нашей жизни
Представленная презентация посвящена индивидуальному итоговому проекту учащегося 9 класса Коробова Евгения Александровича на тему «Азот в нашей жизни», выполненному под руководством учителя химии Серебряковой Анастасии Валерьевны в МУНИЦИПАЛЬНОМ БЮДЖЕТНОМ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОМ УЧРЕЖДЕНИИ «Гимназия 73» г. Новокузнецка в 2023 году. Проект раскрывает актуальность азота как ключевого элемента в современной жизни, затрагивая его роль в сельском хозяйстве (в удобрениях для роста растений), пищевой промышленности (в консервировании и добавках), медицине (в жидком азоте для криотерапии и хранения образцов) и производстве материалов (пластмасс, взрывчаток и химических соединений). Цель работы — расширение знаний о свойствах азота, его применении и новых методах получения, способствуя пониманию вклада этого элемента в науку и технику.
Презентация структурирована по разделам: введение подводит к теме, часть 1 охватывает историю открытия азота (работы Леонарда Эйлера и Антуана Лавуазье), его биологическую роль (в составе белков, ДНК и энергетическом обмене) и значение в почве (как питательного вещества для растений, улучшения структуры почвы и биологической фиксации). Часть 2 обсуждает загрязнение воздуха азотными оксидами (NOx) от сжигания топлива, их влияние на здоровье и меры по снижению выбросов, а также применение азота в промышленности (в удобрениях, металлургии, нефтехимии, электронике и криогенной технике). Заключение подчеркивает необходимость баланса использования азота для предотвращения негативных последствий, с опорой на предоставленные источники информации.
⭐ Создать презентацию на Кампусе
Урок по теме «Азот, строение, свойства. Круговорот азота в природе»
Презентация посвящена уроку на тему «Азот: строение, свойства и круговорот в природе», где ключевым мотивом служит цитата «Жизнь учит только тех, кто её изучает». Вводная часть знакомит с объединяющим элементом азотом через загадку Владимира Шаламова о азотной кислоте и изображение HNO₃, подчёркивая его двойственную роль: от безжизненного газа до жизненно важного для всех живых организмов. План урока раскрывает историю открытия азота благодаря вкладам Кавендиша, Пристли, Лавуазье и Шееле, объясняя происхождение названия от сочетания букв алхавитов и преодоление теории флогистона.
Далее презентация детально описывает строение атома азота (протонов и нейтронов — 7, электронов — 7, степени окисления от -3 до +5), строение молекулы N₂ с тройной кovalentной неполярной связью, которая делает её исключительно прочной и малореактивной. Физические свойства представлены фактами: безцветный, безвкусный газ с молярной массой, чуть меньше воздуха, низкими точками кипения и плавления, низкой растворимостью в воде. Химические свойства иллюстрируются реакциями с металлами (например, синтез нитридов) и водородом, где азот выступает окислителем, а с кислородом и фтором — восстановителем, с примерами уравнений и электронного баланса. Нахождение в природе (78% атмосферы, минералы-селитры), биологическое значение (в белках, ДНК) и круговорот азота замыкаются применением в удобрениях, взрывчатках, медицине и даже в защите от "болезни глубины", включая интересный факт о наркотическом эффекте у водолазов.
⭐ Создать презентацию на Кампусе
Азот: Безжизненное начало или элемент жизни?
Презентация Кощеева А.Н. представляет собой учебный материал, посвященный изучению свойств азота. Основные цели работы включают анализ положения элемента в периодической системе химических элементов, рассмотрение строения атома для понимания физических и химических свойств, областей применения, а также ответ на вопрос о том, почему азот называется "безжизненным" началом. В разделе об открытии азота описывается вклад ученых, таких как Даниель Резерфорд, Джозеф Пристли, Карл Вильгельм Шееле и Генри Кавендиш. Нахождение в природе освещает содержание азота в атмосфере, природные соединения (селитры) и круговорот азота, а также строение молекулы с тройной связью.
Физические свойства азота описываются как бесцветный, без запаха и вкуса газ, малорастворимый в воде, неядовитый, с плотностью 0,808 г/см³, температурами кипения -195,6°C и плавления -209,7°C. Химические свойства раскрыты через степени окисления от -3 до +5, получение методом охлаждения воздуха или разложением веществ. Применение включает использование жидкого азота как хладагента и для криотерапии, газообразного — для создания нейтральной атмосферы, а также в производстве аммиака, азотной кислоты, удобрений и взрывчатых веществ. Заключение подчеркивает противоречия в названии: "азот" означает "безжизненный", но на деле азот жизненно важен, составляя 16-17% белков, и интерпретируется как "начало и конец всех начал".
⭐ Создать презентацию на Кампусе
Азот: Свойства, Распространение и Значение в Природе
Презентация посвящена азоту как важному химическому элементу, открытию которого способствовали ученые Даниель Резерфорд, Г. Кавендиш, Дж. Пристли, К. Шееле и А. Лавуазье, предложивший название "азот" от греческого "безжизненный". Азот (N, №7) — типичный неметалл V группы главной подгруппы второго периода, с электронной конфигурацией 1s²2s²2p³, образующий молекулу N₂ через тройную связь, что обуславливает его химическую инертность. Элемент проявляет степени окисления от -3 до +5, обладает физическими свойствами газа без вкуса, цвета, запаха, плохо растворимого в воде и легче воздуха, а химически взаимодействует с металлами, водородом и кислородом, образуя нитриды, аммиак и оксиды.
В природе азот содержится свободно в атмосфере (78% по объему) и связанно в селитрах, входит в состав всех живых организмов (1-3% сухой массы) как биогенный элемент, участвуя в круговороте благодаря бактериям и грозовым разрядам. Его получают в промышленности фракционной перегонкой жидкого воздуха и в лаборатории разложением солей аммония. Азот применяется как хладагент, в косметологии, для инертной среды и синтеза аммиака, а его соединения — в удобрениях, взрывчатых веществах и лекарствах, однако чрезмерное использование приводит к эвтрофикации водоемов.
⭐ Создать презентацию на Кампусе
Круговорот азота
Данная презентация, подготовленная студентом гр. Х-350007 под руководством преподавателей Веселова Д. Д. и Гейде И. В., посвящена круговороту азота в природе. В ней рассматривается азот как элемент пятой группы периодической системы, существующий в виде двухатомного газа без цвета, вкуса и запаха, и его история открытия: вклад Генри Кавендиша, Джозефа Пристли и Даниэля Резерфорда. Обсуждаются распространенность азота на Земле, его биологическая роль в составе важных веществ и основные процессы круговорота, включая азотфиксацию, нитрификацию (с участием бактерий Nitrosomonas и Nitrobacter), аммонификацию, денитрификацию (с выделением N2 и N2O) и ассимиляцию.
Презентация также освещает антропогенные факторы, влияющие на круговорот азота, такие как кислотные дожди, вызванные загрязнением оксидами азота, технологические выбросы, переудобрение почв и повышенное биологическое загрязнение. Подчеркивается актуальность изучения этих процессов в антропогенных биоценозах для предотвращения химического загрязнения почв, зарастания водоемов и превышения допустимого содержания растворимых соединений азота в питьевой воде, что может привести к серьезным экологическим последствиям.
⭐ Создать презентацию на Кампусе
Часто задаваемые вопросы
Что такое азот и почему он важен в нашей жизни?
Азот — это бесцветный, без запаха газ, составляющий около 78% атмосферы Земли. Он играет ключевую роль в живых организмах, входит в состав белков, ДНК и ряда жизненно важных соединений. Азот используется в промышленности для производства удобрений, в медицине для ингаляционных процедур и в пищевой промышленности для консервирования продуктов. Без азота невозможен цикл жизни — он участвует в круговороте веществ в природе, поддерживая экосистемы.
Как азот циркулирует в природе и где его можно наблюдать в повседневной жизни?
Круговорот азота включает фиксацию (преобразование атмосферного азота в соединения, доступные растениям, благодаря бактериям), усвоение растениями, затем перенос в организмы животных через пищу и возврат в атмосферу через разложение органики или денитрификацию. В повседневной жизни азот встречается в воздухе, который мы дышим, в продуктах питания (в формах, как нитраты в овощах), в лекарствах и даже в баллонах для подводного плавания. Изучение круговорота азота помогает понять экологические процессы и проблемы загрязнения.
Какие основные свойства азота стоит знать школьникам и студентам?
Азот — инертный газ при обычных условиях, не поддерживает горение и обладает низкой реакционной способностью, но при высоких температурах и давлениях образует соединения, такие как аммиак (NH3) или оксиды азота. Его атом состоит из 7 протонов и электронов, в природе присутствует несколько аллотропных форм. Эти свойства делают азот незаменимым в химической промышленности, например, для синтеза взрывчатых веществ или органических соединений. Знание свойств азота важно для понимания химических реакций и природных процессов.
Почему стоит изучать азот через презентации, а не только по учебникам?
Презентации позволяют визуализировать сложные темы: показывать анимации круговорота азота, графики его соединений или интерактивные модели молекул. В отличие от текстов, они делают процесс обучения более увлекательным и запоминающимся, помогая понять связи между азотом и экологией, здоровьем или технологиями. В сервисе Кэмп такие презентации адаптированы для разных уровней обучения, от школьников до студентов, и включают реальные примеры из жизни.
Как выбрать лучшую презентацию по азоту для урока или доклада?
Смотрите на содержание: презентации с разделами о круговороте азота, его соединениях и практическом применении подойдут для глубокого изучения. В Кэмп топ-презентации, такие как 'Азот в нашей жизни' или 'Азот, строение, свойства. Круговорот азота в природе', сочетают теорию с примерами, что делает их универсальными. Выбирайте по уровню сложности — для начального знакомства подойдут базовые версии, а для продвинутых — с химическими реакциями. Обратите внимание на визии и интерактивы, чтобы материал был понятен всем.