"Электроотрицательность-это свойство атомов притягивать к себе общие электронные пары,связывающие их с другими атомами (1, стр.168).
Нам известно, что самым электроотрицательным элементом является фтор, наименее электроотрицательный элемент- цезий. Также известно, что в периодической системе элементов Д.И. Менделеева электроотрицательность возрастает в периоде слева направо, и уменьшается в подгруппе сверху вниз.
Также нам известно, что атомы в молекуле соединяются посредством общих электронных пар (ковалентная, или атомная связь). А так же крайний случай ковалентной (атомной) связи между наиболее и наименее электроотрицательными элементами - ионная связь. То есть такая ковалентная связь, где общая электронная пара смещена к одному из элементов (полярная ковалентная связь).
Но где же есть какая-то граница между полярной и неполярной связью? Все-таки кое-что есть. Есть так называемая шкала электроотрицательности, предложенная американским ученым Лайнусом Полингом в 1932 году.(2, стр.91)
"Шкала электроотрицательности располагает элементы в ряд по способности атомов этих элементов в молекуле притягивать к себе электроны, участвующие в химических связях" (см. определение электроотрицательности).(2, стр.91).
Этот ряд в сокращенном виде выглядит так:
Si, As, H, P, C, Se, I, S, Br, Cl, N, O, F (1, стр.169).
Но, согласно теории Л. Полинга, электроотрицательность оценивается в условных относительных единицах (для фтора- 4,1 ; для цезия- 0,7) (2,стр.91)
Что-то мне не доводилось встречать в отечественных учебниках по химии (даже в ВУЗовских) какие-то упоминания об единицах электроотрицательности. Или я учился не по тем учебникам?
Теперь посмотрим переводные издания по химии (3, пер. с немецкого).
Вот вариант таблицы Менделеева (3, форзац) :
Здесь мы видим следующие количественные характеристики элементов:
- порядковый номер (вверху слева);
- атомный вес (вверху справа);
-электроотрицательность (слева в середине, под порядковым номером элемента) - в условных относительных единицах .
Перед тем, как всем этим пользоваться, позволю себе еще раз напомнить: ковалентная связь и АТОМНАЯ связь (термин из немецкой книги по химии)- это одно и то же.
"Пользуясь этой шкалой,можно предсказать форму распределения электронного облака в молекуле из разных атомов : при химическом взаимодействии валентные электроны всегда смещены к атому с более высокой электроотрицательностью" (2, стр.91) (см. определение электроотрицательности). Но данные здесь немного различны:
При разнице электроотрицательностей 2,0 и более- ионная связь;
При разнице 0,4 - 2,0 - ковалентная связь с частично ионным характером (то есть полярная ковалентная связь) ;
При разнице меньше 0,4 - чисто ковалентная связь (то есть неполярная ковалентная связь). (3, стр.91).
"Таким образом, количественные различия между электроотрицательностями атомов в данной конкретной молекуле позволяют определить степень ионности ковалентной связи , или насколько смещена общая электронная пара к тому или иному атому " (2, стр.91). Напомню, что ионная связь - это крайний случай ковалентной (или атомной) связи.
И отсюда ясно, у какого атома будет частичный положительный или частичный отрицательный заряд. А отсюда - предсказать химические свойства данного соединения и даже условия проведения тех или иных химических реакций с этим соединением (нагревание и т. п.).
С уважением, И.В. Лосяков.
Список литературы:
1. Ю.В.Ходаков и др. Неорганическая химия (учебник для 7-8 класса средней школы) М., "Просвещение", 1985г.
2. Марк Колтун. "Мир химии" М., "Детская литература", 1988г.
3. К.Зоммер. "Аккумулятор знаний по химии" М.,"Мир", 1977г.