ЕГЭ по химии. Массовые соотношения

Мы так привыкли к мольным соотношениям веществ и элементов в расчётных задачах, что превращаем массы в моли почти на автомате. Между тем, массовые соотношения веществ вовсе не так сложны, как кажутся на первый взгляд.

Вот несколько разминочных задач из одного из задачников И.П. Хомченко:

1. Магний и сера соединяются в массовом соотношении 3:4. Рассчитайте массу магния, который вступит в реакцию с 20 г серы. Ответ: 15 г.

2. Алюминий и углерод соединяются в массовом соотношении 3:1, образуя карбид алюминия. Сколько надо взять углерода для реакции с 15 г алюминия? Сколько карбида алюминия образуется при этом? Ответ: m(C) = 5 г., m(Al4C3) = 20 г.

3. Смешали 21 г железа и 19 г серы , смесь нагрели. Учитывая, что железо и сера соединяются в массовом соотношении 7:4, определите, какое вещество взято в избытке. Рассчитайте массу этого избытка. Ответ: m(изб. S) = 7 г.

Делая эти простые расчёты, настроимся на задачи 34-й линии и постараемся в них разобраться.

34-я задача из варианта 29 актуального сборника

Как видим, задача видна насквозь, имеет короткое решение, в котором даже Х не нужен.

34-я задача из варианта 26 актуального сборника

Задача несложная, но требует навыка

34-я задача из 28-го варианта актуального сборника

Задача имеет усложнения: определить, какая соль получается в первом процессе, средняя или кислая; два осадка, один из которых редко встречается.

Как видим, задачи на массовые соотношения бывают разными - и простыми и действительно сложными. В любом случае - удачи!

Мой курс по 34-й задаче здесь.

И приглашаю в мой тг-канал.