Все элементы обычно имеют относительно стабильные свойства. По мере движения по таблице Менделеева они постепенно меняются и резких скачков обычно не наблюдаются. Но только до тех пор, пока вы не встречаете ЭТОТ элемент.
Если бы у химии была своя версия "дьявольского персонажа", то этот элемент, без сомнений, победил с отрывом. Он безжалостно присоединяет электроны, а потому готов реагировать почти со всем, что существует в природе (напомню, что большинство химических реакций связаны именно с электронами).
Металлы, вода, стекло, газы, даже некоторые благородные элементы, которые обычно не реагируют ни с чем могут вступить в реакцию, если рядом появляется... фтор.
Что такое фтор и почему он такой злой?
Фтор - элемент с атомным номером 9, расположенный в верхнем углу таблицы Менделеева, в группе галогенов.
Название "фтор" (от греческого phthoros) буквально означает "разрушитель" или "губитель" и это абсолютно оправдано. Когда элемент открыли в XIX веке, химики быстро поняли, что он разрушает почти всё, с чем соприкасается.
Впервые термин предложили французские химики, объединяя греческое phthoros (разрушение) и латинское fluor (течь, флюс — из-за минерала флюорита, из которого фтор был выделен). То есть "фтор" можно понимать как "вещество, происходящее из флюорита и всё разрушающее".
Это самый электроотрицательный элемент, то есть он с невероятной силой притягивает электроны других атомов.
Чтобы понять масштаб, достаточно сказать, что если рядом окажется хоть что-то, способное отдать электрон, фтор обязательно их заберет. Результат - бурные, часто взрывные химические реакции.
Как выглядит дьявольский фтор
В чистом виде фтор - бледно-жёлтый газ с резким удушающим запахом. Он настолько активен, что начинает воспламенять многие вещества при комнатной температуре, даже без искры.
Если бросить в фтор кусочек стекла, алюминия или кварца (то, что обычно считается химически инертным) они тоже вступят с ним в реакцию. Даже вода - не защита. Фтор мгновенно разлагает её, выделяя кислород и плавиковую кислоту (HF), вещество крайне ядовитое и едкое.
Неудивительно, что долгое время этот элемент считался "неприкасаемым" - учёные боялись даже пытаться его изолировать.
Кто укротил фтор?
На протяжении XIX века десятки исследователей пытались выделить фтор из соединений, в которых он скрыт и в основном из плавикового шпата (CaF₂).
Но почти все эти попытки заканчивались трагически. Газы, выделяющиеся при реакциях, были настолько токсичны, что вызывали ожоги, поражение лёгких и смерть. Только в 1886 году француз Анри Муассан сумел впервые получить чистый фтор.
Он использовал электролиз расплава фтористого водорода в платиново-иридиевом сосуде - материалы, которые хоть как-то выдерживали ярость фтора. Муассан был награждён Нобелевской премией, но сам получил тяжёлые последствия - отравления и хронические ожоги дыхательных путей.
Тем не менее, человечество впервые взглянуло в лицо самому агрессивному элементу таблицы Менделеева.
Почему фтор реагирует даже с благородными газами
Обычно благородные газы (криптон, ксенон, неон) не вступают ни в какие реакции. У них заполнены все электронные уровни, им ничего не нужно "забирать" или "отдавать". Но фтор настолько жаден до электронов, что сумел разрушить даже эту стабильность.
В 1962 году химик Нил Бартлетт впервые получил соединение ксенона с фтором - ксенонофторид (XeF₂). Это стало настоящей сенсацией. Считалось, что благородные газы абсолютно инертны, но фтор нарушил это правило.
Парадокс тефлона
А теперь самое удивительное. Фтор сам по себе крайне активен, но в соединении с углеродом он образует цепочки, которые становятся почти неразрушимыми. Так появился политетрафторэтилен (ПТФЭ) - то самое вещество, которое мы знаем как тефлон.
Углерод и фтор образуют прочнейшие ковалентные связи, а наружный слой молекулы оказывается полностью запаян атомами фтора. Эти связи настолько прочны и неполярны, что ничто не может к ним "прилипнуть" или вступить в реакцию. Ни кислоты, ни щёлочи, ни органические растворители.
В результате получается материал, который не смачивается, не окисляется и не плавится до 327 °C. Это настоящий парадокс. Из самого агрессивного химического элемента получается абсолютно инертное вещество.
Зачем нам такой фтор?
Можно подумать, что настолько скверный и даже опасный элемент не пригодится в промышленности или быту. И, пожалуй, только сковородки им и покрывать в форме тефлона. Но помимо тефлона, соединения фтора применяются в самых разных областях.
Самое занятное применение - это зубная паста. Наверняка вы помните эти слоганы рекламы, что "содержит фтор" и т.д., и т.п. Это не значит, что зубная паста будет разъедать всё вокруг, как это было в шутках про одну известную газировку и чайник. В пасте он в виде фторидов, которые укрепляют эмаль и делают её устойчивее к кислотам. Потому паста не проявляет агрессивные свойства.
Высокая активность фтора позволяет использовать его как компонент некоторых ракетных топлив благодаря высочайшей энергии реакций.
В ядерной промышленности фтор применяют для разделения урана в виде гексафторида урана (UF₆).
Фтор часто используется как реактив для получения сложных соединений, которые невозможно синтезировать другими путями. Например, с его помощью получают сверхкислоты, фторированные углеводороды (заменители фреонов), особые катализаторы и полимеры. Он делает возможной химию, которая без него просто не пошла бы.
Ну и повторюсь про тефлон (фторопласт). Без фтора невозможно создать вещества, которые не реагируют ни с кислотами, ни с щёлочами, ни с растворителями, сохраняют прочность при экстремальных температурах и служат десятилетиями. Фторопласты применяются в космосе, химической промышленности, электронике и даже в медицине - там, где ни один другой материал просто не выдержал бы условий. Фтор в буквальном смысле отделяет хаос от порядка, создавая границы, которые не разрушает ничто.
Даже самый разрушительный элемент, если им грамотно управлять, способен стать инструментом устойчивости.
Читайте подборку на канале:
⚡ Ещё больше интересного в моём Telegram!
Хочется помочь проекту? Просто поставьте лайк 👍 и подписывайтесь на канал ✔️! Напишите комментарий и поделитесь статьёй с друзьями