Еще один дайджест недели 🫶
На этот раз обсудим то, на чем держится буквально всё — химические связи, гидролиз и кислоты.
📌 Сохраните пост — пригодится на экзаменах и чтобы впечатлить преподавателя метафизикой электрона.
⚡ Типы связей
Душный факт для начала: в химических связях не происходит того, что мы привыкли видеть в уравнениях — электрон не «переходит» от атома к атому, он просто меняет зону обитания.
Проще говоря, форма орбитали меняется, и всё.
Тем не менее, классику никто не отменял:
- 🔹 Ионная связь — металл + неметалл;
- 🔹 Ковалентная полярная — два разных неметалла;
- 🔹 Ковалентная неполярная — два одинаковых неметалла;
- 🔹 Металлическая связь — внутри металлов (все электроны общие).
📘 В прошлых постах я уже подробно разбирал, как они работают, но сегодня добавим бонус — про силы между молекулами.
💧 Межмолекулярные связи
- Водородная связь — классика, отвечает за странности воды.
- Ван-дер-ваальсовы силы — ещё слабее, но тоже важны.
Пример: вода и метан имеют близкие массы, но у воды температура кипения гораздо выше.
Причина — водородные связи удерживают молекулы так крепко, что воде просто лень испаряться.
⚗️ Гидролиз
Умное определение:
Гидролиз — взаимодействие вещества с водой, сопровождающееся изменением pH.
Но если по-человечески — это реакция, в которой вода включается в обмен: её ионы (H⁺ и OH⁻) взаимодействуют с веществом, меняя кислотность среды.
- Реакция идёт, если образуется осадок, слабый электролит или газ.
- Если один из ионов воды связывается — второго остаётся больше, и pH сдвигается.
💡 На этом принципе работают индикаторы: в молекулярной форме они окрашены, а в ионной — нет (или наоборот).
🧃 Кислоты
Кислоты — это всё, что в растворе даёт ион водорода (H⁺).
Чем легче вещество отдаёт H⁺, тем оно сильнее.
- Сильные кислоты полностью диссоциируют (HCl, H₂SO₄).
- Слабые — частично (H₂CO₃, H₂S, HF).
Зачем это знать? Потому что анионы слабых кислот активно связывают водород из воды, изменяя кислотность — и это ключ к пониманию гидролиза солей.
📘 Ещё важный момент: некоторые кислоты — окислители (например, концентрированные серная и азотная). Они способны растворять даже неактивные металлы, но об этом — в следующем выпуске 😉
💡 Итог
Эта неделя — про то, как всё в химии держится на связях и воде.
Электроны не прыгают, а лишь перестраиваются.
Кислоты не злые, а системные.
А вода, как всегда, делает всю грязную работу за всех.
📚 Хочешь наконец понять, почему у воды «высокая температура кипения» и как определить, какая кислота сильнее?
Запишись на занятия с репетитором по химии в Ростове-на-Дону или онлайн — и я покажу, что химия может быть логичной, а не страшной.