Больше интересного про химию, тренажеры для отработки тем, а также полезные конспекты для экзаменов в ТГ-канале:
Новая порция полезных фишек, которые помогут не растеряться на экзамене
Запоминаем несолеобразующие оксиды
Все помнят, что оксиды бывают кислотные, основные и амфотерные. А вот несолеобразующие - та самая коварная мелочь, про которую все забывают! Эти оксиды-одиночки не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями, ни с другими оксидами.
Как запомнить?
Фраза: «Нет угару и веселью!»
· Нет → NO (оксид азота (II))
· Угару → CO (угарный газ)
· Веселью → N₂O (веселящий газ)
Вот и вся компания (SiO в экзаменах не встречается, так что можете о нем не беспокоиться).
Важный нюанс!
Они не бездельники. У них есть свои «суперсилы», они могут вступать в окислительно-восстановительные реакции. Но на экзамене главное - помнить, что классические кислотно-основные взаимодействия для них недоступны.
NO₂ - двойной агент в мире оксидов
Почему оксиды называют кислотными? Потому что у каждого есть «напарница» - соответствующая кислота: SO₃ → H₂SO₄, CO₂ → H₂CO₃.
Но есть один «двойной агент» - NO₂ (оксид азота (IV)). Он не подчиняется общему правилу и соответствует сразу двум кислотам
Что происходит, когда NO₂ встречается с водой?
Реакция идет так: 2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
В продуктах получаем азотную (HNO₃) и азотистую (HNO₂) кислоты.
Волшебный «СОК»: как за 2 секунды найти электролиты
«Какие из перечисленных веществ являются электролитами?» - самый частый и простой вопрос на ОГЭ, если знать секрет.
Секрет в слове «СОК»:
· Соли
· Основания
· Кислоты
ВСЕ они - электролиты. Все. Без исключений. Вопрос только в силе (сильные/слабые).
Неэлектролиты - это всё остальное:
· Оксиды (любые)
· Простые вещества (металлы, газы)
· Почти вся органика (спирты, углеводороды, сахара).
Математика для азота: разложение солей аммония
Путаете, какой именно газ выделяется при разложении нитрата и нитрита аммония? Есть простой математический трюк.
Суть: Смотрим на два атома азота в формуле соли: один в катионе аммония NH₄⁺ (С.О. = -3), второй в анионе.
Шаг 1: Складываем их степени окисления.
Шаг 2: Делим сумму на 2.
Получаем: Степень окисления азота в продукте!
1. Нитрит аммония (NH₄NO₂):
· Азот в NH₄⁺: -3
· Азот в NO₂⁻: +3
· Считаем: (-3) + (+3) = 0; 0 / 2 = 0
· Продукт - N₂ (простое вещество, степень окисления 0).
2. Нитрат аммония (NH₄NO₃):
· Азот в NH₄⁺: -3
· Азот в NO₃⁻: +5
· Считаем: (-3) + (+5) = +2; +2 / 2 = +1
· Продукт - N₂O (оксид азота(I), степень окисления +1).
Это и есть та самая «золотая середина», которую находит азот в реакции.
Важно помнить: Все эти мнемоники - как волшебные костыли. Они помогают быстро вспомнить и дать ответ на экзамене, но не заменяют настоящего понимания сути процессов. Старайтесь разбираться в теории, а эти фишки пусть будут вашей надежной шпаргалкой в голове