Много сказано на эту тему, поэтому хотелось бы кратко резюмировать все основные моменты по этой теме.
Для начала повторим, что есть различные типы жесткости: общая, временная (карбонатная) и постоянная.
Общая жесткость (GH)
- Определяется концентрацией солей металлов, таких как кальций и магний.
- Измеряется в немецких градусах.
Временная жесткость (KH), она же буферность
- Обусловлена гидрокарбонатами кальция и магния (Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂).
- Устраняется кипячением, что приводит к образованию накипи (выпадает в осадок).
- Измеряется тестами на щелочность, которые определяют количество гидрокарбонатов ( -HCO₃ ).
Временная жесткость влияет на параметры воды (кислотность pH) и на гидробионтов.
0-2 dKH = Высокий риск резких скачков pH
3-5 dKH = Комфортная зона для многих видов
6-8 dKH = Стабильная среда для большинства рыб
9+ dKH = Может вызывать стресс у чувствительных видов
Гидрокарбонаты кальция легко разлагаются при нагревании с выделением углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O):
Ca(HCO₃)₂→CaCO₃+CO₂↑+H₂O
Гидрокарбонаты кальция реагируют с кислотами, образуя соль, воду и углекислый газ:
Ca(HCO₃)₂+2HCl→CaCl₂+2CO₂↑+2H₂O
Постоянная жесткость
- Обусловлена солями сильных кислот (серной или соляной), такими как сульфаты и хлориды кальция и магния.
- Не устраняется кипячением или замораживанием.
Щелочность (не равна понятию кислотность)
- Определяется количеством гидрокарбонатов ( -HCO₃ ) в воде.
- Важна для так называемой буферности воды, которая помогает поддерживать стабильный уровень pH.
Гидрокарбонаты не дают быстро меняться pH, чем их больше, тем больше буферность и тем больше надо усилий, чтобы изменить pH.
Регулирование жесткости воды
Понижение жесткости:
- Кипячение.
- Замораживание и оттаивание.
- Дистилляция или использование осмоса.
Повышение жесткости:
- Добавление гидрокарбонатов (например, пищевой соды).
- Использование сульфатов магния или кальция.
- Народные методы: мраморная крошка, ракушечник, коралловая крошка.
Химические способы корректировки щелочности
Для более быстрого понижения щелочности (не кислотности) воды в аквариуме можно применять химические препараты. Наиболее распространенные:
- Фосфатные буферы.
- Угольная кислота.
- Специальные кондиционеры.
Натуральные методы снижения щелочности
Природные методы понижения щелочности (не кислотности) воды в аквариуме основаны на использовании:
- Листьев катаплы.
- Альдеровых конусов.
- Коры дуба.
Эти природные материалы выделяют танины и другие органические кислоты, которые мягко снижают KH. Плюс к этому они создают естественную среду для некоторых видов рыб.
В составе дубовой коры – множество биологически активных соединений:
- дубильные вещества – способны связывать белки, что нарушает жизнедеятельность патогенной микрофлоры, за счет чего подавляется активность микробов и процесс их размножения;
- флавоноиды (рутин, кверцетин) – обладают ярко выраженными противовоспалительными свойствами;
- пектины – помогают в улучшении работы органов пищеварения.
Кора дуба обладает антисептическим и заживляющим эффектом, стимулирует процессы восстановления слизистых, уменьшает раздражение и воспаление.
Важность жесткости для аквариума
- Рыбы и растения используют кальций и магний из воды.
- Буферность воды помогает предотвратить резкие изменения pH, что важно для здоровья обитателей аквариума.
Резкие скачки pH даже на 0,5 могут подорвать иммунитет гидробионтов.
========
Вроде, хотел кратко, но все равно получилось длинновато, уж извините.