В ЕГЭ и ОГЭ часто встречаются задания про электронные оболочки.
Запомнить правила проще, чем кажется — и именно они помогают видеть в химии логику, а не хаос.
Что такое электронная оболочка
Атом состоит из ядра и электронов.
Электроны распределяются по энергетическим уровням — оболочкам.
📌 На каждом уровне может быть максимум 2n² электронов (где n — номер уровня):
- 1 уровень → 2 электрона
- 2 уровень → 8 электронов
- 3 уровень → 18 электронов
Это правило объясняет, почему одни элементы легко отдают электроны, а другие — наоборот, стремятся их присоединить.
Примеры: натрий и хлор
- Na (натрий) → 2, 8, 1 → легко отдаёт 1 электрон → Na⁺
- Cl (хлор) → 2, 8, 7 → стремится достроить до 8 → Cl⁻
👉 Так образуется NaCl — обычная поваренная соль.
Подуровни: s, p, d, f
Каждая оболочка делится на подуровни:
- s → 2 электрона
- p → 6 электронов
- d → 10 электронов
- f → 14 электронов
Электроны занимают подуровни по правилам Клечковского, Паули и принципу наименьшей энергии.
Правило октета
Атомы стремятся достроить внешний уровень до 8 электронов.
Это делает их устойчивыми и объясняет огромное количество реакций.
Экзамены: что нужно знать
ОГЭ
- распределение электронов по уровням;
- число электронов на внешнем уровне.
ЕГЭ
- полные электронные конфигурации с подуровнями;
- определение степени окисления;
- объяснение свойств через строение атома.
Как связаны оболочки и таблица Менделеева
📌 У элементов одной группы одинаковое число электронов на внешнем уровне → поэтому их свойства похожи.
- Щёлочные металлы (Li, Na, K) → по одному электрону снаружи → легко отдают.
- Галогены (F, Cl, Br) → по 7 электронов → стремятся достроить до 8.
Электронные оболочки — это фундамент химии.
Понимая их, вы видите стройную систему, а не набор случайных формул.
👉 Если хотите закрепить тему и пройти химию от основ до ЕГЭ, приходите на курс «Общая химия с нуля до ЕГЭ»
Сайт