Химическая связь - одна из базовых тем в школьной программе. Она встречается и в ОГЭ, и в ЕГЭ по химии, поэтому здесь важно разбираться. Именно понимание природы связи помогает уверенно отвечать на вопросы и не путаться в заданиях.
Всего выделяют пять типов связей: ионная, металлическая, ковалентная (полярная и неполярная) и водородная. Давайте разберём их просто и с примерами.
🔹 Ионная связь
Возникает между катионами и анионами - заряженными частицами, которые образуются при отдаче и приёме электронов.
Пример:
NaCl (хлорид натрия)
- Na → Na⁺ (отдаёт электрон)
- Cl → Cl⁻ (принимает электрон)
- между ионами возникает электростатическое притяжение.
👉 Именно поэтому NaCl образует кристаллы с прочной решёткой.
🔹 Металлическая связь
Характерна для металлов. Представьте решётку из положительных ионов, окружённых «электронным газом».
Благодаря этому:
- металлы проводят электрический ток;
- хорошо проводят тепло;
- обладают пластичностью.
Примеры: Fe, Al, Cu.
🔹 Ковалентная неполярная связь
Возникает, когда два одинаковых атома-неметалла делят общую электронную пару. Электроны распределяются симметрично.
Примеры: H₂, O₂, N₂, Cl₂.
🔹 Ковалентная полярная связь
Возникает, если атомы разные и один из них сильнее притягивает электронную пару.
Примеры: HCl, H₂O, NH₃.
- В молекуле HCl хлор «тянет» электроны сильнее → появляются δ⁺ и δ⁻ заряды.
- Вода H₂O имеет изогнутую форму именно из-за полярности связей.
🔹 Водородная связь
Это слабое взаимодействие между молекулами, если атом водорода связан с электроотрицательным элементом (F, O, N).
Примеры:
- H₂O → водородные связи объясняют высокую температуру кипения воды и структуру льда.
- NH₃, HF.
📝 Как разные связи встречаются в одном соединении
Возьмём сульфат натрия Na₂SO₄:
- между Na⁺ и SO₄²⁻ → ионная связь;
- внутри SO₄²⁻ → ковалентные полярные связи (S–O).
👉 На экзаменах часто дают такие примеры, чтобы проверить умение сочетать несколько типов связей.
Зачем это знать для ЕГЭ и ОГЭ
- В ЕГЭ - задание №4 (определение типа связи).
- В ОГЭ - аналогичные вопросы в тестовой части.
⚡ Запомни: в одном веществе могут встречаться разные типы связей.
📌 Важный вывод
Химические связи - это не только формулы, но и объяснение свойств веществ:
- почему металлы проводят ток,
- почему лёд легче воды,
- почему кристаллы NaCl такие прочные.
Если хочешь больше шпаргалок и разборов - заходи в мой Telegram-канал . Там всё просто и наглядно.
Не забудь поставить лайк и подписаться 🤗
Telegram