Любители химии, привет! Близится ЕГЭ, а это значит, что пора браться за ум и начать готовиться к предстоящим экзаменам. Сегодня мы разберём тепловые эффекты химических реакций и научимся решать задачи, связанные с ними. Для понимания материала этой статьи от вас потребуется минимальный набор знаний. Приятного чтения!
Полезные ссылки: готовимся к ЕГЭ 2026
🔗Как решать 33 задачу?
🔗Периодический закон и периодическая система элементов
🔗Разбираемся с реакцией Гофмана
🔗Как составить уравнение материального баланса?
Что от нас требуется в этом задании?
Обычно на ЕГЭ в такого рода задании представлено термохимическое уравнение (это уравнение реакции, в котором указан тепловой эффект и, по-хорошему, ещё указаны агрегатные состояния реагирующих веществ), и просится вычислить тепловой эффект для какого-то количества вступившего в реакцию вещества или найти тепловой эффект реакции, если прореагировало столько-то вещества, и выделилось данное количество теплоты. И как решать такого рода задачи? Давайте сначала посмотрим на примеры подобных задач:
И как же это решать ?
Всё очень просто. Их достаточно много самых разных типов. И что делать? На самом деле ответ простой: нужно сначала рассчитать количество вещества, вступившего в реакцию, а затем составить пропорцию, да-да, ту самую, которую учат составлять в начальной школе)) И всё, задача решена успешно, балл получен и можно двигаться дальше. В чуть более сложном случае потребуется составить уравнение реакции, но это не беда, если знать базовые понятия из этого раздела.
Что же такое теплота образования вещества?
✒️Теплота образования вещества - это стандартная теплота реакции образования соединения из простых веществ в их стандартных состояниях.
✒️ За стандартное состояние простого вещества принимают модификацию, наиболее устойчивую при данной температуре и давлении 1 бар.
Например, при 298 К за стандартное состояние кислорода выбран газ, состоящий из молекул О2, стандартное состояние углерода - это графит, ртути - жидкая ртуть и так далее.
❗Но за стандартное состояние фосфора принимают белый фосфор, хотя эта не самая устойчивая аллотропная модификация.
✒️За стандартное состояние вещества при данной температуре принимают состояние индивидуального вещества при давлении 1 бар.
✒️Стандартные теплоты образования относятся к 1 молю соединения, это очень важно.
✒️Стандартные теплоты образования простых веществ в их стандартных состояниях принимают равными нулю при всех температурах.
А мы сейчас попробуем полностью разобраться на примере.
Как мы уже видим, задания ЕГЭ обладают рядом существенных неточностей, но что поделать)) придётся их решать в таком виде. Давайте разберёмся с теплотой образования воды. При сгорании 1 моль водорода и 0,5 моль кислорода образуется 1 моль воды и выделяется 242 кДж теплоты.
Здесь нам потребуется ещё одно знание: 1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 литра.
В нашей задачке кислород занимает объём 3,36 литра, из этого мы можем найти количество вещества кислорода. Теперь настал момент составлять пропорцию :) Логика такая: на 0,5 моль кислорода приходится 242 кДж теплоты, а у нас по условию в реакцию вступило 0,15 моль, следовательно, выделилось х кДж теплоты. Составляем пропорцию крест-накрест, как учили в начальной школе, выражаем неизвестный x и считаем. Получилось x = 72,6 кДж. Это и есть ответ:) Не забываем обращать внимание на условия: сказано округлить ответ до десятых, что мы и сделали.
Надеюсь, что материал статьи был полезен, и с его помощью вы смогли приблизить заветные 100 баллов по химии! Увидимся в следующих статьях, до скорых встреч!
Полезные ссылки: готовимся к ЕГЭ 2026
🔗Как решать 33 задачу?
🔗Периодический закон и периодическая система элементов
🔗Разбираемся с реакцией Гофмана
🔗Как составить уравнение материального баланса?