Больше интересного про химию, тренажеры для отработки тем, а также полезные конспекты для экзаменов в ТГ-канале:
Казалось бы, что может быть проще? Оксиды, кислоты, основания, соли... Эти термины звучат с самого начала изучения химии.
Классификация неорганических веществ – это фундамент, на котором строится вся дальнейшая химия. И именно эта тема ложится в основу задания 5 в ЕГЭ и задания 7 в ОГЭ. Казалось бы – легкие баллы? Но нет! Статистика и опыт показывают: именно на этих "простых" заданиях спотыкается огромное количество учеников, теряя драгоценные баллы.
Давайте четко структурируем основы!
Простые вещества классифицируются в зависимости от их физических свойств, химической активности и положения в периодической системе. Металлы обычно обладают характерным блеском, высокой теплопроводностью и электропроводностью, ковкостью и пластичностью. В периодической системе они расположены в левой и центральной частях.
Неметаллы, напротив, обладают противоположными свойствами: низкой электропроводностью и теплопроводностью, часто хрупкие в твердом состоянии. В периодической системе они находятся в верхнем правом углу (за исключением водорода, который расположен в левом верхнем углу).
Как на экзаменационной таблице Менделеева определить главную и побочную подгруппы? Используем метод “визуальной линии”
Все элементы малых периодов (с 1 по 3) являются элементами главной подгруппы. Проводим вдоль этих элементов линию: на ней будут лежать элементы главных подгрупп. В стороне от линии - элементы побочных подгрупп (и все они будут металлами!)
Например, в VII группе ,Br, I, At, Ts - элементы главных подгрупп (т.к. лежат на одной линии с F и Cl), а Mn, Tc, Re, Bh - элементы побочных подгрупп (находятся в стороне от линии)
Оксиды
Оксиды представляют собой бинарные соединения, содержащие атомы кислорода в степени окисления -2, соединенные с атомами других элементов.
Важно запомнить металлы, образующие амфотерные оксиды: Be, Zn, Al, Sn, Pb + Fe(III), Cr(III). Их оксиды могут проявлять как основные, так и кислотные свойства в зависимости от условий реакции.
Несолеобразующие оксиды (NO, CO, N2O, SiO*) не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями, то есть не образуют соли.
Запомните мнемоническое правило: "Нет угару и веселью" (NO – оксид азота, CO – угарный газ, N2O – веселящий газ).
Многие оксиды имеют тривиальные названия, которые часто встречаются в заданиях ЕГЭ:
Например, CaO – негашеная известь, Al2O3 – глинозем или корунд, CO – угарный газ, CO2 – углекислый газ, N2O – веселящий газ, NO2 – бурый газ или "лисий хвост", SO2 – сернистый газ, SiO2 – кварц или кремнезём.
Гидроксиды
Гидроксиды — это сложные вещества, содержащие одну или несколько гидроксогрупп OH-, связанных с атомом металла или положительно заряженной группой. В зависимости от характера элемента, с которым связана гидроксогруппа, гидроксиды делятся на основания (щелочи и нерастворимые основания), амфотерные гидроксиды и кислородсодержащие кислоты.
Кислоты
Кислоты — электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием катионов водорода (H+). Сила кислот определяется степенью их диссоциации в водных растворах. Кислоты классифицируются по нескольким признакам.
Важно отметить, что основность кислоты не всегда совпадает с общим количеством атомов водорода в ее формуле:
- Фосфористая кислота (H₃PO₃) является двухосновной, несмотря на наличие трех атомов водорода, так как только два из них способны замещаться на металл.
- Фосфорноватистая кислота (H₃PO₂) одноосновна, поскольку лишь один атом водорода является кислым.
Основность кислоты определяется количеством кислых атомов водорода, которые способны замещаться на металл в реакции.
Также кислоты классифицируются по силе:
Соли
Соли — это сложные вещества, состоящие из катионов металлов (или аммония NH4+) и анионов кислотных остатков. Они являются продуктами замещения водорода кислоты на металл или гидроксогрупп основания на кислотные остатки.
Соли могут содержать кристаллизационную воду. Такие соли называются кристаллогидратами. Молекулы воды входят в кристаллическую решетку соли и связаны с ионами слабыми связями. Примеры: CuSO4 · 5H2O (медный купорос), Na2CO3 · 10H2O (кристаллическая сода), CaSO4 · 2H2O (гипс).
Другие классы неорганических соединений
Тривиальные названия неорганических веществ
Для успешного выполнения заданий ЕГЭ по химии необходимо знать тривиальные (исторически сложившиеся) названия неорганических веществ. Эти названия часто встречаются в заданиях и могут вызвать затруднения, если не знать их значения.
Классификация неорганических веществ - это фундамент, на котором выстроен практически весь экзамен. Потеря баллов здесь - это не поражение от сложной задачи, а досадная небрежность, которую нужно исключить.
Уделите этой теме особое внимание и отработайте ее до автоматизма, запомните все нюансы и подводные камни - и эти баллы станут надежным стартом к высокому результату на экзамене!