В этой статье мы разберемся с тем, что такое кислоты? Приятного прочтения!
Кислота – по теории электролитической диссоциации вещества, образующие в водном растворе катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка (HCl диссоциирует на H+ и Cl-).
Поговорим о том, какие кислоты бывают (в рамках ЕГЭ)!
В первую очередь, они делятся на бескислородные и некислородсодержащие.
- Бескислородные – логично, что в них нет кислорода. Как пример, можно привести HCl, HF, HBr, HI, H2S и др.
- Кислородсодержащие – в них всегда будет водород, кислород и гетероатом (например, в серной кислоте гетереатомом будет сера). Примеров можно привести много: H2SO3, H2SO4, HNO3, H2CO3 и др.
Важно выучить названия кислот и кислотных остатков, поскольку они формируют названия солей!
Классификация кислот по составу: по количеству кислых атомов водорода (одноосновная, двухосновная, трехосновная и т.д.). Например, HCl – одноосновная, H2SO4 – двухосновная, H3PO4 – трехосновная.
По содержанию атомов металла: HMnO4 и HNO3 отличаются наличием атома металла в составе.
По физико-химическим свойствам: стабильные (H2SO4) и нестабильные (H2CO3).
По силе делятся на сильные (HCl) и слабые (H2S).
По летучести: летучие (HCl) и нелетучие (H2SO4).
По растворимости в воде: растворимы все кислоты, кроме H2SiO3 (но также помним про уксусную кислоту – она слабо диссоциирует, поэтому в реакциях ионного обмена мы не расписываем её на ионы).
Все кислоты обладают кислотными свойствами! Кислотные свойства – по теории электролитической диссоциации это способность веществ диссоциировать с образованием катиона водорода (H+).
Сила кислоты определяется по степени её диссоциации. Учить степень диссоциации каждой кислоты для ЕГЭ не нужно! Запоминаем, какие являются сильными, а какие слабыми. Приведем самые популярные кислоты в ЕГЭ на картинке ниже:
Стань покорителем химии вместе с нами!
Для сдачи ЕГЭ на высокие баллы необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий.