Кристалл – твердые тела, в которых частицы (атомы и молекулы) расположены закономерно, образуя трехмерную структуру – кристаллическую решетку.
В узлах кристаллической решетки могут находиться атомы, ионы и молекулы. Отсюда выходит, что есть атомная, металлическая, молекулярная и ионная кристаллические решетки.
В этой статье мы разберем атомную и молекулярную кристаллические решетки.
Атомная кристаллическая решетка
В узлах находятся атомы! Пройдемся по физическим свойствам, которые характерны для веществ с атомной решеткой:
1. Прочность (атомы соединены ковалентными связями);
2. Тугоплавкость (высокая температура плавления);
3. Низкая электропроводность;
4. Низкая теплопроводность;
5. Химическая инертность;
6. Нерастворимость в растворителях;
7. Обычно твердые тела.
Основные представители, которые могут встретиться в ЕГЭ по химии:
1. Углерод (С) и его аллотропии (алмаз, графит);
2. Бор (В);
3. Кремний (Si);
4. Фосфор (Р) и его аллотропии (красный, черный);
5. Пластическая сера (S);
6. Оксид кремния (IV).
Молекулярная кристаллическая решетка
В узлах находятся молекулы! Также обратим внимание на физические свойства, характерные для этих веществ:
1. Высокая сжимаемость;
2. Легкоплавкость (низкая температура плавления);
3. Низкая электропроводность;
4. Высокая летучесть;
5. Малая твердость;
6. Газы, жидкости, твердые тела.
Представители веществ с молекулярной кристаллической решеткой:
1. Органические вещества (сахароза – C12H22O11) (кроме солевых форм);
2. Газы и жидкости (H2O, CO2, O2, N2 и др.);
3. Твердые тела (P4, S8, C60 и др.).
Важно! Мы знаем точное количество атомов – например, не просто P, а P4.
В следующей статье мы разберем ионную и металлическую кристаллические решетки!
Стань покорителем химии вместе с нами!
Для сдачи ЕГЭ на высокие баллы необходимо научиться применять знания на заданиях формата экзамена. В онлайн школе Lomonosov school вы сможете не только наработать свои знания для сдачи ЕГЭ, но и научитесь применять их для решения заданий.