Ссылка на канал:
"Интеллектуальный дом-сервис" Автор: Лукинский Евгений Валерьевич.
Вода является источником электронов, а так же макро и микроэлементов. Поэтому, когда мы пьём, мы ещё и едим.
Питьевой водный раствор.
Питьевая вода не может быть дистиллированной (полностью очищенной от примесей), так как вода является природным растворителем и может растворять и вымывать из организма, необходимые для его жизнедеятельности, химические элементы.
ПВР – питьевой водный раствор должен быть: освобождён от 1). вирусов, детрита и патогенной микрофлоры, 2). солей тяжелых металлов и изотопов, 3). токсичных азотистых соединений и катионов; обогащён 4). анионами и макро/микроэлементами.
ДВ – дистиллированная вода – вода полученная методом дистилляции без макро и микроэлементов, не пригодная для питья.
При соприкосновении с воздухом ДВ накапливает микрофлору и азотистые соединения (т.к. в воздухе есть бактерии, азот, кислород, углекислый газ, так же, свободные радикалы), вследствие чего, изменяется его электромагнитный (редокс) потенциал и что влияет на «живучесть» анионов и условно на общую минерализацию. Этими процессами объясняется появление бактериальной пленки и осадка в ДВ.
Вирус – фактор, изменяющий внутриклеточную структуру, заражающий все формы жизни, включая бактерии и археи.
Детрит – мёртвая органика.
Ион – частица вещества с отрицательным или положительным электромагнитным потенциалом; может быть атомом или молекулой (одноатомной или многоатомной) с чистым зарядом, которая влияет на ОВП и pH ПВР имеет два вида:
Анион (анод-ион) – отрицательно заряженный ион, притягивающийся к положительно заряженному аноду – атом (или молекула) с количеством электронов в электронном облаке, превышающим количество протонов в ядре (обозначается «-»).
Катион (катод-ион) – положительно заряженный ион, притягивающийся к отрицательно заряженному катоду – атом (или молекула) с количеством электронов в электронном облаке меньшим, чем количество протонов в ядре атома (обозначается «+»). Является свободным радикалом.
Свободный радикал (катион) – это положительно заряженная молекула или атом, с неполным набором электронов на внешнем (валентном) уровне его электронной оболочки. Свободные радикалы притягивают электроны электроотрицательных атомов и буквально «вымывают» их из коллагена, составляющего основу соединительной ткани живого организма, снижая ОВП биосистемы. Долгоживущие свободные радикалы делятся на три категории: 1. стабильные бирадикалы*, 2. стойкие радикалы** и 3. дирадикалы***.
Химический элемент – это нейтрально заряженный атом вещества порядковый номер, которого соответствует количеству протонов в его ядре.
ОВП (измеряется в мВ) – окислительно-восстановительный потенциал (редокс потенциал) – это мера общей активности ионов всех веществ (окисление – потеря электронов / восстановление – присоединение электронов). ОВП как и pH, обуславливает обмен веществ (метаболизм) в биосистеме.
pH – мера (индекс) активности только ионов водорода в вводе (мера – моль/л). Водородный показатель кислой/щелочной среды от 1 до 14.
Соли – химические соединения, состоящие из анионов кислотных остатков и катионов металлов.
Примеры солей с металлами: хроматы, вольфраматы, молибдаты, ванадаты и др.; с неметаллами (металлоидами): нитраты, фосфаты, карбонаты, бикарбонаты, сульфаты, сульфиды, хлориды, бораты, арсенаты, силикаты, алюмосиликаты. Количество солей определяет общий уровень минерализации ВР.
Соли тяжёлых металлов. Металлы перечислены в порядке снижения силы антисептического (противомикробного) и местного действия: ртуть (Hg), серебро (Ag), железо (Fe), медь (Cu), цинк (Zn), висмут (Bi), свинец (Pb).
Соли тяжёлых металлов провоцируют некрозы, сворачивают белки тканей, инактивируют ферменты, обеспечивающие жизнедеятельность микроорганизмов и участвующие в метаболизме (обмене веществ).
Карбонаты/гидрокарбонаты – соли угольной кислоты.
Угольная кислота СО2, являясь двухосновной, образует два типа хорошо растворимых в воде солей – карбонаты (в которых замещены оба иона водорода) и гидрокарбонаты (в которых замещен только один ион водорода). Гидрокарбонаты в ВР переходят в карбонаты и выпадают в карбонатный осадок при: 1). пропускании через ВР углекислого газа или 2). охлаждении после кипячении ВР в течение 1 часа. Карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ не стабилен и при высоких температурах образует в воде аммиак NH3 (газ), углекислоту CO2 (газ) и воду H2O.
В ПВР карбонатная жёсткость (dKH) должна составлять ̴ 3 dKH при общей жёсткости ̴ 7 dGH.
Аммиак NH3 (нитрид водорода) – неорганическое химическое соединение – очень ядовитый газ с резким запахом, хорошо растворяется в воде, образуя гидрат аммиака и гидроксид (NH3·H2O), легко проникает через клеточную мембрану, относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия.
Аммиак – побочный продукт жизнедеятельности бактерий и животных (выводится из организма с мочой). При ингаляционном поражении вызывает тяжёлое поражение нервной системы и токсический отёк лёгких.
Аммоний NH4+ - полиатомный катион. Соли металлов, содержащие аммоний, при воздействии с щелочами выделяют газообразный аммиак NH4CI + NaOH → NaCI + NH3 + H2O. По совокупности термин «аммоний» относится к ионам аммония (NH4+) и к свободному аммиаку (NH3).
В соединении с солями металлов, аммоний является сравнительно безопасной формой присутствия аммиака в ВР.
Например, в пищевой промышленности хлористому аммонию NH4Cl присвоен статус пищевой добавки (Е510).
Нитриты NO2 - это высоко растворимые в воде неорганические соли азотистой кислоты (HNO2).
Делятся на: 1). нитриты щелочных металлов - нитрит натрия NaNO2 (Е250) , нитрит калия, KNO2 (Е249) и т.д.; 2). нитриты щелочноземельных металлов - нитрат магния (Mg(NO2)2, нитрит кальция (Ca(NO2)2 и т.д.; 3). нитриты 3d-металлов; 4). нитрит серебра (I) — AgNO2.
Нитраты NO3 (селитра) - это высоко растворимые в воде неорганические соли азотной кислоты, содержащие однозарядный анион NO3−. Нитраты получают действием азотной кислоты (HNO3) на металлы, оксиды, гидроксиды и на соли. В щелочной среде нитраты восстанавливаются до нитритов, а в кислой способны снова окисляться (отдавать электроны) до нитратов. Нитрат калия KNO3 (Е252), нитрат натрия NaNO3 (Е251).
Нитраты классифицируются как «вероятно опасные для человека», а опасными являются нитриты и нитрозамины. В превышенных дозах, они повреждают клеточные структуры разных органов и систем, нарушают перенос кислорода, вызывают мутагенные и другие субклеточные изменения, канцерогенное, токсическое повреждение ферментных систем, снижают активность иммунной системы. Максимально допустимая 24-часовая доза нитрата составляет до 5 мг/кг на человека, а нитрита составляет 0,2 мг/кг, на человека.
Макроэлементы: азот (N), фосфор (Р), калий (К), кальций (Са), магний (Mg), натрий (Na), хлор (Cl), сера (S), кислород (О), водород (Н), углерод (С) – химические элементы, каждый из которых по своей массе составляет более 0,1% от массы тела человека.
Микроэлементы: фтор (F), хром (Cr), селен (Se), молибден (Мо), кобальт (Со), цинк (Zn), железо (Fe), йод (I) – химические элементы содержащиеся в микродозах необходимых для жизнедеятельности биосистем, каждый из которых по своей массе составляет менее 0,1% от массы тела человека.
Изотоп – тяжёлый атом, в ядре которого количество нейтронов превышает количество протонов. В ядрах «лёгких» атомов на один протон приходится один нейтрон. Различают изотопы устойчивые (стабильные), образующиеся из ядер других химических элементов и радионуклиды.
Радионуклиды – это неустойчивые (нестабильные) радиоактивные изотопы, ядра которых самопроизвольно распадаются с выделением в окружающую среду радиоактивного излучения, образуя изотопы уже других элементов.
На 2017г. известны 3437 изотопа, и только 252 из них являются стабильными.
Условно-идеальный сбалансированный структурированный питьевой водный раствор.
Условно-идеальный сбалансированный структурированный питьевой водный раствор (ПВР) должен:
- иметь уровень общей минерализации, освобождённый от излишней карбонатной жёсткости, сбалансированный по макро и микроэлементам, в пределах 2,13-2,83°Ж (это соответствует 107-142 PPM или 6-8 dGH);
- иметь отрицательный электромагнитный потенциал (ОВП – редокс потенциал) в пределах от -120 до -200 милливольт или pH=7;
- быть освобождён от вирусов, очищенным до безопасного уровня от нежелательной органики (детрита), патогенных микроорганизмов (микрофлоры), токсичных азотистых соединений (нитратов/нитритов, аммика/аммония), свободных радикалов (катионов), солей тяжёлых металлов и изотопов (радионуклидов – нестабильных изотопов).
Самый простой и оптимальный способ получения питьевой воды соответствующего качества, это кипячение жёсткой скважинной воды в течение одного часа, с последующим полным её остыванием, и осторожным снятием её с осадка.
Путём взвешивания солей, содержащихся в 20 литрах скважинной воды жёсткостью 21 dGH, выявлено, что масса сухого соляного осадка, имеющего вид талька, составляет 5гр. (1 столовая ложка).
Скважинная вода имеет жёсткость примерно 7,46°Ж (мг-экв./л), что эквивалентно 373 PPM и тождественно 21 dGH.
Питьевая вода, в идеале, должна иметь жёсткость 2,48°Ж (мг-экв./л), что эквивалентно 124 PPM и тождественно 7 dGH.
Вывод: общая минерализация (как и общая жёсткость) скважинной воды превышает нормы минерализации (жёсткости) питьевой воды в три раза.
Примечание: по российской шкале жёсткости 1°Ж эквивалентен 50,05 PPM по американская шкале жёсткости, что тождественно 2,8 dGH по немецкой шкале жёсткости (так как 17,8 PPM тождественны 1 dGH).
РРМ (parts per million) — это американская единица измерения общей минерализации воды.
dGH (немецкий градус общей жёсткости) — единица измерения жёсткости воды, на основании содержания в ней растворённых солей, только кальция и магния.
1°dGH общей жёсткости, по немецкой шкале жёсткости (не путать с общей минерализацией), соответствует содержанию солей кальция (Ca2+) - 7,15 мг/л и магния (Mg2+) - 4,34 мг/л.
Кластерные структуры.
Кластеры – объединение молекул воды во временные группы (образование ассоциаций) с устойчивостью и интенсивностью прямо-пропорциональными колебаниям температуры, характеризующиеся наличием «кластерной памяти» (тождественной с индуктивной памятью воды).
Кластерные связи в воде – это силы (обусловленные межмолекулярными и внутримолекулярными водородными связями), действующие между молекулами, имеющими в своём составе электроотрицательные атомы водорода (анионы). При температуре ниже 0˚С кластерные связи образуют жёсткую кристаллическую решётку (лёд), а при 100 ˚С и выше, эти связи полностью нарушаются и вода превращается в пар. При 4˚С вода имеет максимальную плотность.
Вывод: максимально электроотрицательная и сбалансированная вода (ПВР) при температуре +4°C является наиболее плотной (не путать с вязкостью).
При 4˚С вода имеет максимальную плотность. При повышении или понижении температуры относительно +4˚С, кластерные связи ослабевают, и плотность воды падает.
Плотность и вязкость воды.
Максимальная плотность воды (включая фазу льда), при общей жёсткости dGH7, достигается при + 4˚С.
Максимальная вязкость воды (исключая фазу льда), при общей жёсткости dGH7, достигается при 0˚С.
Плотность воды — это отношение массы воды к её объёму. Единицы измерения - кг/м³ или г/см³.
Например, при:
- -10˚С плотность льда составляет 0,99815 г/см³,
- +4˚С плотность воды составляет 1,00000 г/см³,
- +20˚С составляет 0,99823 г/см³,
- +100˚С составляет 0,95838 г/см³.
То есть, при минус 10˚С и при +20˚С плотность льда и воды почти одинаковая.
Вязкость (кинематическая или динамическая) — это свойство жидкости (или газа) оказывать сопротивление относительному движению (сдвигу) её частиц.
При превращении в лёд вода перестаёт быть вязкой.
Вязкость льда не удовлетворяет закону вязкости Ньютона из-за отсутствия линейной зависимости между напряжением и скоростью деформации.
Коэффициент вязкости льда варьируется в широких пределах, в зависимости от структуры льда и других факторов, и поэтому никакого отношения к вязкости воды лёд уже не имеет.
Например, экспериментальные значения вязкости льда, полученные статическими методами, могут составлять от 10⁹ до 10¹⁵ Па·с.
Динамическая вязкость воды при 0˚С составляет 1,792*10¯³ Па·с, а при 100˚С вязкость воды составляет 0,282*10¯³ Па·с, а
Критическая структура воды и структура генома.
Существует множество вариантов научных концепций зарождения жизни на земле.
Один из этих вариантов предлагает внеземную гипотезу, описывающую метеоритную природу происхождения спиральных форм ДНК, сорбированных в креолитных структурах метеоритов и сформированных в критических условиях дальнего космоса.
Все эти гипотезы основаны на результатах открытия, сделанного учёными университета штата Небраска в США. Учёные этого университета поместили в искусственные нанотрубки воду, а затем, под высоким давлением (в 40 000 атм.) при -23˚С заморозили её. При этом водородные связи, вопреки их ожиданиям, не образовали простую трубчатую структуру, а исказили её, образовав сложную структуру с двойной закрученной спиралью, идентичную форме хромосомы из ДНК.
Креолит – интрузивный (инъекционный) лед – горная порода льда, так же, лёд, содержащийся в мерзлых песках, галечниках, других крупнозернистых горных каменных породах, в местах контакта водоупорных пластов и вышележащих водопроницаемых пород.
Нано (греч. «карлик») – приставка означающая «одну миллиардную долю». Один нанометр (1 нм) — это одна миллиардная доля метра (10¯⁹ м).
Сорбирование – впитывание более плотным телом, менее плотного тела.
Структура генома.
Хромосома образуется из единственной и чрезвычайно длинной макромолекулы дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК). Из хромосом и спаренных оснований состоит геном человека, который и есть совокупность наследственного материала, заключённого в клетке.
ГЕНЕТИКА.
РНК, ДНК и белки – три основных макромолекулы, отвечающие за хранение, передачу и реализацию генетических программ.
Ген человека, это участок ДНК. Ген растений, это участок РНК.
Геном человека - это совокупность наследственного материала, содержащая 3 млрд. спаренных оснований и 23 пары хромосом (46шт).
Геном имеет две функциональные формы:
1. ядерный геном (полный набор последовательностей дезоксирибонуклеиновых кислот в ядрах клеток) и
2. митохондриальный геном в отдельных митохондриях - это набор последовательностей дезоксирибонуклеиновых кислот (в небольшой молекуле ДНК), который обычно рассматриваются отдельно от генома ядра соматической клетки.
Спаренные основания - спаренные (посредством водородных связей) азотистые основания фосфорных эфиров на комплементарных цепочках нуклеиновых кислот, дающие возможность считывать и копировать информацию.
Хромосомы это внутриклеточные спиралевидные структуры из дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК), которые выполняет важнейшие функции по хранению, реализации и передаче наследственной информации. Хромосомы имеют вид двух скрученных встречно направленных спиралей.
Индукционная составляющая.
Если предположить, что в эпоху зарождения жизни, креолитные (ледяные) горные, так же глинистые породы могли иметь форму нанотрубок, то возникает мысль, что сорбированная в естественных нанотрубках вода могла послужить индукционной матрицей для считывания информации, при синтезе и структурировании ДНК. Креолитные породы легко могут быть образованы и во внеземных условиях и попасть на землю посредством метеоритов. Но, ведь возможно и то и другое!!! Хотя, если учесть, что планета земля, сама является космическим телом, то встаёт вопрос: А какая разница?... В ответ, можно задаться другим вопросом: Какими возможными способами переносится и распространяется информация в глобальном пространстве? И ответ напрашивается сам собой: индукционным способом, при достаточных электрических потенциалах и расстояниях!!!
Российский исследователь «волнового генома» (оккультист) Пётр Петрович Гаряев (78 лет, 1942-2020г.) при изучении развития «экранированного» эмбриона зафиксировал его регресс (деградацию), так как «голограмма генной матрицы» не индуцируется внутрь экрана и в формировании генома не участвует.
Водоёмы.
Атомарное соотношение C:N:P Редфилда.
Американский учёный Альфред Кларенс Редфилд (92 года, 1890-1983), исследовал зоопланктон и морские водоросли. В 1934 году он выяснил, что для наземной фазы жизни растений атомарное соотношение углерода-азота-фосфора составило 106C:16N:1P. Для водной фазы жизни растений (в том числе, в составе зоопланктона) атомарное соотношение составило 106C:13N:1P (во всех океанах с небольшими отклонениями).
Оптимальное атомарное соотношение азота-фосфора по Редфилду (Redfield ratio, RR), в среднем составляет 16:1 (допустимая пропорция 10-20:1).
В «среднем», потому, что у каждого вида зоопланктона и у каждого вида подводных растений, своя норма потребления азота (N) и фосфора (P).
Азот (N), является строительным материалом для клеток, как и СО2, а фосфор (P) – катализатором химических реакций.
Таблица соотношения азота (N) к фосфору Редфилда (P) (а.е.м.)
Соотношения Редфилда были исследованы далее и привели к выводам, что при избытке азота по отношению к фосфору, будут расти зелёные водоросли, а при избытке фосфора по отношению к азоту – сине-зелёные водоросли. Но, в чистом виде, азот и фосфор растениям не усваиваются. Поэтому справедливо говорить об удобных формах NO3 и PO4. Бытовые аквариумные капельные тесты позволяют определять концентрации NO3 и PO4 в воде, по массе в мг/л (но и они могут врать с разбросом в 25%), Редфилд же, даёт атомарный вес в атомных единицах массы (а.е.м.). Получается, что узнать концентрации нитратов и фосфатов в аквариумной воде невозможно, а лучший показатель (индикатор) правильной концентрации NO3 и PO4 - это внешний вид растений (габитус) и динамика их роста?
Аквариумная вода.
Массовое соотношение Бадди NO3/PO4 для аквариумных растений.
Предлагается использовать капельные тесты (не путать с удобрениями), для предварительного тестирования концентраций NO3 и PO4 (методом титрования) в отдельных 1л. объёмах свежей воды, для дальнейшего смешивания её в нужных пропорциях. Доливать или делать частичную замену аквариумной воды подготовленной водой с удобрениями или вносить удобрения прямо в аквариум решать Вам. В первом случае у Вас будет относительная возможность проконтролировать соблюдение соотношения «Редфилда по Бадди», а во втором нет, так как аквариум есть живой организм, моментально реагирующий на все изменения. Он даже не позволит Вам равномерно распределить в своём объёме всё, что Вы в него вносите.
В связи с этим, предлагается без подачи СО2 доводить соотношение NO3:PO4 (по Бадди), до 5:1, а при подаче СО2 до 10:1.
Если NO3 и PO4 «обнулятся» только через три дня и динамика будет положительная, то это значит, что Вы всё делаете правильно.
Всемирно известные аквариумисты-практики Charles Buddendorf и Adriaan Briene приспособили для аквариумов пропорцию Редфилда (сложный расчет по азоту и фосфору). На основе точных данных по количеству азота (в нитрате азота NO3, нитрите, аммиаке, аммонии) и фосфора (в фосфатах) в PO4 (в мг/л) они вывели удобный для аквариумистов коэффициент и назвали его Buddy ratio (пропорция Бадди). Теперь перевести Redfield ratio в Buddy ratio очень просто:
Redfield=Buddy x 1,45.
Если пропорция Редфилда 16:1 равна 16 (допустимое отклонение 10-20), то в пересчёте на Бадди пропорция Редфилда составит 10:1 и будет равна 10 (допустимое отклонение 7-13).
По таблице видно, что если концентрация азота (N) будет составлять 12 а.е.м., а фофора (Р) составит 1,2 а.е.м., то значение соотношения будет соответствовать 15. Возникает законный вопрос. А почему не 10? Да потому, что в соотношении Рефилда скрытно, учитывается фактор воздействия углерода. Делим значение 15 (по Редфолду) на коэффициент Бадди ~1,5 и получаем ~10. То есть, 12 : 1,2 = 10 и 15 : 1,5 = 10
Из этого делаем вывод, что таблица Редфилда для аквариумистов не предназначена, но она возбудила колоссальный уровень дебатов вокруг темы азотно-фосфорных удобрений, в интересах компаний их производящих.
Многие до сих пор не могут разобраться в этом антиаквариумном математическом "кульбите" и не могут понять, почему 12 : 1,2 = 15.
На самом деле, это просто низкопробный, но результативный маркетинг, построенный на спекуляции с именем учёного.
Существует отдельное конспирологическое мнение о том, что Charles Buddendorf и Adriaan Briene просто аккуратно ввели свой (якобы выявленный в сложных исследованиях) приближенный к 1,5 коэффициент, дабы не «будоражить» это «денежное болото», в стремлении, хоть как-то, восстановить математическую справедливость!
От нейро.
Пропорция Редфилда (Redfield ratio, RR) основана на точных количествах азота в нитрате, нитрите, аммиаке, аммонии и фосфора в фосфатах. Оптимальное соотношение азот:фосфор по Редфилду — примерно 1:16, допустимое — 1:10–20. aquafisher.orgvk.com
Пропорция Бадди (Buddy ratio) основана на нитрате и фосфате NO3/PO. Бадди преобразовал сложный расчёт Редфилда в более практичную для аквариумистов пропорцию. Идеальное соотношение по Бадди — 23, допустимое — 15–30. aquafisher.org
Чтобы перевести пропорцию Редфилда в пропорцию Бадди, используют формулу: Редфилд = Бадди * 1,45.