Так, мои дорогие, всем привет, привет, всем привет! Сегодня мы разберем с вами 6 задание
Это то задание, на котором ребята регулярно теряют баллы! Они не понимают, как его решить на максимальный балл, как вообще с ним разобраться, чтобы, ну, знаете, не подтирать все нервные клетки и еще баллы на этом задании.
Что я вам сегодня дам?
✅ Все лайфхаки, как упростить вашу жизнь.
✅ Чтобы вы не только правильно его решали, но и быстро.
✅ Чтобы вам было его решать легко, а не вот это вот: "Господи, что? Вот это огромные тексты, куча вот этого вот кипа, непонятно, что с этим делать!"
Ну что, поехали?
Как решать задание №6? Пошаговая стратегия
Шаг 1. Переводим названия в формулы
Если вещества даны в виде букв — сразу расписываем их в виде формул!
Пример:
- Сульфид натрия → Na₂S
- Хлорид железа(III) → FeCl₃
- Гидроксид натрия → NaOH
Зачем?
➜ Так визуально проще анализировать реакции.
➜ Меньше шансов ошибиться в названиях.
Шаг 2. Рисуем схему реакции
Не пытайтесь держать всё в голове — рисуйте!
Пример условия:
"Даны две пробирки с веществом Х. В первую добавили NaHCO₃ — выпал окрашенный осадок + газ. Во вторую добавили Y — образовался чёрный и жёлтый осадок."
Как это визуализировать?
Пробирка 1: Х + NaHCO₃ → окрашенный осадок↓ + газ↑
Пробирка 2: Х + Y → чёрный осадок↓ + жёлтый осадок↓
Почему это важно?
➜ Позволяет не запутаться в длинных условиях.
➜ Даёт чёткое понимание, что происходит.
Шаг 3. Анализируем признаки реакций
Обращаем внимание на:
- Осадки (цвет: белый, жёлтый, чёрный, бурый).
- Газы (CO₂, O₂, H₂, NH₃ — важно знать, какие без запаха).
- Растворение/образование комплексов (особенно для амфотерных гидроксидов).
Разбор реальных примеров из ЕГЭ
Пример 1. Двойной гидролиз и качественные реакции
Условие:
Даны две пробирки с веществом Х.
В первую добавили NaHCO₃ → бурый осадок + газ.
Во вторую добавили Y → чёрный + жёлтый осадок.
Выберите Х и Y из списка:
Na₂S
FeCl₃
Na₂CO₃
NaOH
AlBr₃
Решение:
- Анализ первой реакции (Х + NaHCO₃):
Бурый осадок + газ → это двойной гидролиз с Fe³⁺ или Al³⁺.
FeCl₃ + NaHCO₃ → Fe(OH)₃↓ (бурый) + CO₂↑
AlBr₃ не подходит, т.к. Al(OH)₃ — белый. - Анализ второй реакции (Х + Y):
FeCl₃ + Na₂S → Fe₂S₃↓ (чёрный) + S↓ (жёлтый)
Ответ:
- Х = FeCl₃ (2)
- Y = Na₂S (1)
Запоминалка:
"Феррум (Fe³⁺) с содой даёт бурого "грязнулю" (Fe(OH)₃) и пукает CO₂!"
Пример 2. Взаимодействие с горячей водой
Условие:
В пробирку с горячей водой добавили Х → два вещества с одинаковым анионом.
В другую пробирку добавили Y → выделился газ без запаха.
Выберите Х и Y из списка:
Ca(NO₂)₂
Na₂O₂
Na₂ZnO₂
SO₂Cl₂
Mg₃(PO₃)₂
Решение:
- Анализ для Х:
Цинкат натрия (Na₂ZnO₂) + H₂O → NaOH + Zn(OH)₂ (оба содержат OH⁻). - Анализ для Y:
Пероксид натрия (Na₂O₂) + H₂O → NaOH + O₂↑ (O₂ — без запаха).
Ответ:
- Х = Na₂ZnO₂ (3)
- Y = Na₂O₂ (2)
Запоминалка:
"Пероксид (Na₂O₂) — это "пукалка" (O₂), а цинкат (Na₂ZnO₂) — "близнецы" (NaOH и Zn(OH)₂)!"
Пример 3. Амфотерные свойства и щёлочи
Условие:
В пробирку с KOH добавили Х → растворение + бесцветный газ.
В другую добавили Y → растворение без газа.
Выберите Х и Y из списка:
Al
S
C
Cr
Решение:
- Анализ для Х:
Al + KOH + H₂O → K[Al(OH)₄] + H₂↑ (H₂ — без запаха). - Анализ для Y:
S + KOH → K₂S + K₂SO₃ (растворение без газа).
Ответ:
- Х = Al (1)
- Y = S (2)
Запоминалка:
"Алюминий (Al) — "водородный пузырёк" (H₂), а сера (S) — "тихий растворитель"!"
Как гарантированно решать задание №6?
- Всегда переводите слова в формулы (Na₂S, FeCl₃ и т.д.).
- Рисуйте схемы — это спасёт от ошибок в длинных условиях.
- Учите качественные реакции (цвета осадков, газы).
- Тренируйтесь на сложных примерах — на ЕГЭ будут похожие.
Хотите ещё разборов?
Подписывайтесь на мой Telegram и TikTok (@chemical_mom), где я каждый день разбираю реакции и даю хитрые запоминалки!