Перед вами две колбы с прозрачными растворами. На них нет никаких пометок, и визуально они абсолютно одинаковы. Как определить, что находится в каждой из них? В химии для этого используются качественные реакции — методы, позволяющие идентифицировать вещества по характерным признакам: изменению цвета, выпадению осадка, выделению газа и т. д.
В этой статье мы разберём несколько заданий из ЕГЭ и научимся отличать вещества друг от друга
Задание 1
А) Вода (H₂O) и гидроксид натрия (NaOH)
Визуально: Оба раствора прозрачны и бесцветны.
Как отличить? Использование индикатора (лакмуса)
- Вода имеет нейтральную среду (pH ≈ 7), лакмус останется фиолетовым
- Гидроксид натрия — щелочь (pH > 7), лакмус станет синим
Б) Этанол (C₂H₅OH) и глицерин (C₃H₅(OH)₃)
Визуально: Оба — бесцветные жидкости
Как отличить? Реакция с гидроксидом меди (Cu(OH)₂
- Этанол (одноатомный спирт) не реагирует с Cu(OH)₂
- Глицерин (многоатомный спирт) образует ярко-синий раствор глицерата меди
В) Бромид цинка (ZnBr₂) и бромид магния (MgBr₂)
Визуально: Оба раствора прозрачны
Как отличить? Действие щёлочи (KOH)
- С ZnBr₂ сначала выпадает белый осадок Zn(OH)₂, который растворяется в избытке щёлочи с образованием комплексной соли [Zn(OH)₄]²⁻
- С MgBr₂ выпадает нерастворимый белый осадок Mg(OH)₂
Г) Нитрат калия (KNO₃) и нитрат бария (Ba(NO₃)₂)
Визуально: Оба раствора прозрачны
Как отличить? Добавление серной кислоты (H₂SO₄)
- Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ (белый осадок) + HNO₃
- С KNO₃ реакция не идёт (нет осадка, газа или воды)
Задание 2
А) Реакция меди с концентрированной азотной кислотой
Уравнение:
Признаки реакции: Выделение бурого газа (NO₂ — оксид азота (IV)).
Другие названия NO₂:
- "Лисий хвост" (из-за характерного рыжего цвета)
- "Бурый газ" (из-за окраски)
Особенности:
- В концентрированной HNO₃ медь окисляется до Cu²⁺, а азот восстанавливается до NO₂
- В разбавленной HNO₃ вместо NO₂ выделяется бесцветный NO (который на воздухе буреет из-за окисления до NO₂)
Б) Реакция хромата калия (K₂CrO₄) с азотной кислотой
Уравнение:
Признаки реакции: Изменение цвета раствора с жёлтого (хромат) на оранжевый (дихромат)
Почему не ОВР?
- Степень окисления хрома остаётся +6 (в K₂CrO₄ и K₂Cr₂O₇)
- Реакция идёт за счёт подкисления среды, а не окисления/восстановления.
В) Реакция гидрокарбоната натрия (NaHCO₃) с гидроксидом кальция (Ca(OH)₂)
Уравнение:
Признаки реакции: Выпадение белого осадка (CaCO₃ — карбонат кальция)
Почему так происходит?
- Гидрокарбонат (кислая соль) под действием щёлочи превращается в нормальную соль (Na₂CO₃)
- Ионы Ca²⁺ связывают CO₃²⁻ в нерастворимый CaCO₃
Г) Реакция азотной кислоты (HNO₃) с белком (ксантопротеиновая реакция)
Признаки реакции: Появление жёлтого окрашивания (образование нитропроизводных ароматических аминокислот, например, тирозина)
Почему не нужно писать уравнение на ЕГЭ? Белки имеют сложное строение, но ключевой признак — реакция HNO₃ с ароматическими кольцами в их составе
Задание 3
А) Различие между H₂SO₄ и HCl
Реагент: Ba(OH)₂ или BaCl₂
- H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ (белый осадок) + 2H₂O
- HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ (растворим) + 2H₂O (без видимых изменений)
Только серная кислота образует белый осадок сульфата бария
Б) Различие между KCl и KOH
Реагент: ZnO (амфотерный оксид)
- 2KOH + ZnO +H₂O → K₂[Zn(OH)₄] (комплексная соль, растворение)
- KCl + ZnO → реакция не идет (порошок останется без изменений)
Щелочь растворяет амфотерный оксид, а нейтральная соль - нет
В) Различие между ZnCl₂ и MgCl₂
Реагент: Ba(OH)₂ (избыток)
- ZnCl₂ + Ba(OH)₂ → Zn(OH)₂↓ + BaCl₂ (белый осадок)
Zn(OH)₂ + Ba(OH)₂ → Ba[Zn(OH)₄] (растворение в избытке)
- MgCl₂ + Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + BaCl₂ (нерастворимый белый осадок)
Осадок цинка растворяется в избытке щелочи, а магния - нет
Г) Различие между HI и HCl
Реагент: CuO
- 2HI + CuO → CuI₂ + H₂O (не существует)
Фактически: 2HI + CuO → CuI↓ (коричневый) + I₂↓ (черный) + H₂O (ОВР)
- 2HCl + CuO → CuCl₂ (голубой раствор) + H₂O
С HCl образуется голубой раствор, с HI - осадки йодидов.
Подробное объяснение и разбор заданий на качественные реакции здесь 👉https://vk.com/video-200373761_456239315